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    往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（　　）
    A、AgB、CuC、FeD、Zn
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可．
    解答： 解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸同种的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，所以滤渣会是银，故选A；
    点评：此题考查了金属活动顺序表中锌、铁、铜、银的金属活动性强弱，及其金属活动性顺序表的应用，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素．
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1．
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
    I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满．
    E元素的主族序数与周期数的差为4．
    F是前四周期中电负性最小的元素．
    G在周期表的第七列．
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①
     
    个伸展方向，原子轨道呈②
     
    形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：
    该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （4）G位于①
     
    族②
     
    区，价电子排布式为③
     
    ．
    （5）DE3分子中，中心原子的杂化方式为①
     
    ，其分子的立体构型为②
     
    ．
    （6）F晶体的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1．
    ①A元素在周期表中的位置
     
    ，B元素在周期表中的位置
     

    ②A元素的氢化物与其同主族上一周期C元素的氢化物相比较熔点高的是
     
    （用化学式表示）；原因是：
     

    （2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是
     
    ；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列判断错误的是（　　）
    A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物
    B、联合制碱法在滤出NaHCO3后，为使滤液中NH4Cl析出更多更纯，通氨气加食盐冷却
    C、发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力不一定越强
    D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理彼此都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（　　）
    A、气体的种类
    B、气体的物质的量
    C、气体分子本身的大小
    D、气体分子之间的平均距离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO（OH），电解质是KOH，电极反应是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列说法不正确的是（　　）
    A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
    B、电池的总反应式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    C、电池充电时，镉元素被还原
    D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积分数）SO27%、O211%、N282%．在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为77%，则平衡时气体总体积是反应前的（　　）
    A、38.5%B、77%
    C、6.4%D、97.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A、石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、铁屑在稀H2SO4作用下产生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求回答下列各题
    （Ⅰ）现有①铝  ②NH3 ③氢氧化钠溶液  ④液态氯化氢  ⑤AgCl固体⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序号）：以上物质中
    （1）属于电解质的是
     
    ；
    （2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）属于强电解质的是
     
    ；
    （4）能导电的是
     
    ．
    （Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
    ①有NaHCO3生成的化合反应
     
    ；       
    ②有MgCl2参加的分解反应
     
    ；
    ③有Fe2O3参加的置换反应
     
    ；        
    ④有HNO3生成的复分解反应
     
    ．
    （Ⅲ）同温同压条件下，同体积的CH4和SO2的质量之比是
     
    ；同质量的CH4和SO2的体积之比是
     
    ；若两者所含原子个数总数相等，则CH4和SO2的质量之比是
     
    ．
    （Ⅳ）把铁片和石墨棒用下列a、b两种方式放在盛有稀硫酸钠溶液和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是
     
    （填序号）．

    A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近．

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