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    如图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物，C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：
    （1）写出化合物的电子式：
     
    ．
    （2）①写出A与J反应的离子方程式：
     
    ．②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：
     
    ．
    （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为
     
    mol（保留2位有效数字）．
    （4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：
     
    ．
    ②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为
     
    （假设电解前后溶液体积不变化）．
    ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A是一种常见的液态化合物，J为淡黄色固体，二者相互反应生成F与单质D，F的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，该反应是过氧化钠与水的反应，可推知A为H2O、J为Na2O2，F为NaOH，D为O2．水与H反应生成氧气与E，E、F对应溶液的酸碱性相反，可推知H为F2、E为HF．G、K是碳素钢中的两种重要元素，其中K含量少，则G为Fe，K为C，碳与水反应生成单质C与化合物I，则C为H2、I为CO，Fe与水反应生成化合物B与氢气，则B为Fe3O4，据此解答．
    解答： 解：A是一种常见的液态化合物，J为淡黄色固体，二者相互反应生成F与单质D，F的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，该反应是过氧化钠与水的反应，可推知A为H2O、J为Na2O2，F为NaOH，D为O2．水与H反应生成氧气与E，E、F对应溶液的酸碱性相反，可推知H为F2、E为HF．G、K是碳素钢中的两种重要元素，其中K含量少，则G为Fe，K为C，碳与水反应生成单质C与化合物I，则C为H2、I为CO，Fe与水反应生成化合物B与氢气，则B为Fe3O4，
    （1）化合物E为HF，F原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，
    故答案为：；
    （2）①过氧化钠与水反应的离子方程式为：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
    ②将少量的氟气通入NaOH的溶液中，反应的总离子方程式为：2F2+4OH-=4F-+O2+2H2O，
    故答案为：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；2F2+4OH-=4F-+O2+2H2O；
    （3）B为Fe3O4，与足量稀硝酸反应时，生成Fe（NO3）3与NO，令生成Fe（NO3）3为xmol，当参加反应的硝酸为4mol，则生成NO为（4-3x）mol，根据电子转移守恒可知：xmol×（3-
    8
    3
    ）=（4-3x）mol×（5-2），解得x=
    9
    7
    ，故反应中转移电子的物质的量为（4-
    9
    7
    ×3 ）mol×（5-2）=0.43mol，
    故答案为：0.43；
    （4）200℃，101Kpa下，0.12g单质碳与水完全反应生成CO与氢气，吸收了1316J的能量，则1mol碳反应吸收的热量=1.316kJ×
    1mol×12g/mol
    0.12g
    =131.6kJ，则该反应热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/mol  （200℃，101Kpa），
    故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ/mol  （200℃，101Kpa）；
    （5）①以Pt为电极，由CO、氧气以及NaOH的溶液组成原电池，CO发生氧化反应，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根，正极的反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，
    故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
    ②若用此电池电解300mL 5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36L，则：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
                   2mol      22.4L
                   n（NaOH）   3.36L
    所以，2mol：n（NaOH）=22.4L：3.36L，解得n（NaOH）=0.3mol，故c（NaOH）=
    0.3mol
    0.3L
    =1mol/L，
    故溶液中c（H+）=10-14mol/L，则溶液pH=-lg10-14=14，
    故答案为：14；
    ③溶液中剩余NaCl为0.3L×5mol/L-0.3mol=1.2mol，若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），其物质的量=
    44.8L
    22.4L/mol
    =0.2mol，n（NaOH）：（CO2）=3：2，由于1：1＜n（NaOH）：（CO2）：＜2：1，故生成碳酸钠、碳酸氢钠，令二者的物质的量分别为：amol、bmol，由Na元素、C元素守恒可得：a+b=0.2，2a+b=0.3，解得a=0.1、b=0.1，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），溶液中钠离子浓度不变，其浓度最大，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+） 
    故答案为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    点评：本题考查无机物推断，涉及Na、F、C、Fe元素单质化合物性质以及常用化学用语、氧化还原反应计算、原电池、电解原理、混合物计算、离子浓度比较等，（3）中利用Fe的平均化合价，简化计算，（5）中离子浓度比较为易错点，学生容易忽略剩余的NaCl．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
    Ⅰ．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
     

    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    Ⅱ．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处）．
    A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角  E．酒精灯　F．干燥器    G．坩埚钳
    （2）步骤③⑤的实验操作名称分别是
     
    ；
     
    ，步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤④反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该反应的反应物总能量
     
    生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．
    （2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率
     
    （选填“增大”“减小”“不变”原因是
     
    ；若增大压强，则V正
     
    V逆（选填“＜、＞、=”）
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
     （填“增大”“减小”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
    根据以上信息，回答下列问题．
    （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是
     
    （填化学式）；该物质固态时属于
     
    晶体；A和D的电负性较大的是
     
    （填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是
     
    （填元素符号）；A和B的离子中，半径较小的是
     
    （填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以
     
    键相结合．
    （2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心．与一个“○”距离最近的“●”有
     
    个，与一个“●”距离最近的“●”有
     
    个，该化合物的化学式是
     
    ．
    （4）已知晶胞的
    1
    8
    的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、X存在图示转化关系（部分生成物和反应条件略）．

    （1）若E为非金属氧化物，则A与水反应的化学方程式
     
    ．
    ①当X是碱性溶液，C分子中有22个电子时，表示X溶液呈碱性的离子方程式为
     
    ，用结构式表示C分子：
     
    ．
    ②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是
     
    ，B中含有的化学键类型为
     
    ，C与X反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为
     
    ．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、一定量NH4Cl与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜c（Cl-）
    C、0.2mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.4mol/L
    D、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应A（g）+2B（g）?C（g）在一定条件下达到平衡状态的标志是（　　）
    A、在恒容的密闭容器中混合气体的密度不变
    B、在恒容的密闭容器中混合气体的压强不变
    C、A、B、C的浓度之比为1：2：1，且保持不变
    D、A的消耗速率与C的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A、氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
    B、铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2 
     点燃 
    .
     
    FeCl2
    C、从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗：4Na+O2=2Na2O
    D、少量的溴水与氯化钾溶液反应：Br2+2KCl=2KBr+Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）
    A、元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    B、原子半径：D＞C＞B
    C、元素A、B、C的氧化物均为共价化合物
    D、单质的还原性：D＞C

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