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    地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
    Ⅰ．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是
     

    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    Ⅱ．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处）．
    A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角  E．酒精灯　F．干燥器    G．坩埚钳
    （2）步骤③⑤的实验操作名称分别是
     
    ；
     
    ，步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤④反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验题
    分析：Ⅰ．A．可从化合价的变化思考；B．根据淡化海水的常用方法分析；
    C．根据电解熔融氯化钠的原理分析；D．根据能量转化的方式分析；
    Ⅱ．实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸氧化剂MnO2④，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥．  
    （1）根据实验操作步骤①为灼烧来分析用到的实验仪器；
    （2）分离固体和液体用过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取；分离互溶的两种液体用蒸馏；
    （3）MnO2具有较强的氧化性，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘；
    （4）根据碘单质的特性来检验．
    解答： 解：I．A．海水中含有的钾元素是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A错误；
    B．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故B正确；
    C．从海水中得到氯化钠后，Na为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故C正确；
    D．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故D错误；
    故答案为：BC；
    II．实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．   
     （1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯，移动坩埚须用坩埚钳，
    故答案为：BDEG；
    （2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤；利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，步骤⑤的实验操作名称是萃取分液；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
    故答案为：过滤；萃取分液；蒸馏；
    （3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
    故答案为：4H++MnO2+2I-=I2+Mn2++2H20；
    （4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，
    故答案为：用一支试管取适量的提取碘后的水溶液滴加淀粉溶液，若溶液不显蓝色则证明提取碘后的水溶液中不含有碘单质碘，否则含有．
    点评：本题考查了海水资源的利用，注意基本实验操作的要点和注意事项，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘为氧化还原知识的应用，明确物质的分离方法及碘单质的检验是解答的关键，题目难度中等．
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    极；
    （2）农夫山泉饮用水水质呈弱碱性的可能原因：
     
    ；
    （3）根据上述实验现象推测自来水中一定存在
     
    离子，可能存在
     
    离子．通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是：
     
    ．
    （4）若要进一步确定可能存在的离子，可以通过加
     
    试剂，现象：
     
    ．

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    若温度为830K时，下列可逆反应及其平衡具有某些特殊性． CO+H2O?H2+CO2，若起始浓度c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率为60%；如果将H2O的起始浓度加大到6mol?L-1，则CO的转化率为75%．请注意上述有关数据，总结出其中规律．填写以下空白：
    设830K时，起始浓度[CO]=a mol?L-1，[H2O]=b mol?L-1，达平衡时[H2]=cmol?L-1．
    （1）当b不变时，a减小，重新达到平衡时CO的转化率
     
    （提高或者降低）；H2O转化率
     
    （提高或者降低）．
    （2）当a=5，c=
    20
    9
    时，b=
     
    ．
    （3）当a=b时，
    c
    a
    =
     
    ．
    （4）用以表示a、b、c之间的关系的代数式
     
    ．

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    元素 有关信息
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    D 单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
    E 原子最外层电子数比次外层电子数少1个
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    （用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是
     
    ．
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    （填序号）．
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    （3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是
     
    ．
    （4）D在元素周期表中的位置是
     
    ．由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是
     
    ．

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    已知一定物质的量浓度的稀硫酸溶液100mL与足量的锌粉充分反应，生成4.48L氢气（标准状况下）．求
    （1）有多少克锌参加反应
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    （1）写出化合物的电子式：
     
    ．
    （2）①写出A与J反应的离子方程式：
     
    ．②将少量的H通入F的溶液中，反应的总离子方程式为：
     
    ．
    （3）B与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为
     
    mol（保留2位有效数字）．
    （4）已知在200℃，101Kpa下，0.12g单质K与A完全反应生成C与I，吸收了1316J的能量，写出此反应的热化学方程式：
     
    ．
    （5）①以Pt为电极，由I、D以及F的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：
     
    ．
    ②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36L气体，此时溶液的pH为
     
    （假设电解前后溶液体积不变化）．
    ③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：
     
    ．

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