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    下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、
    用装置制取氯气
    B、
    用装置除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气
    C、
    用装置可证明Cl2的氧化性强于S
    D、
    用装置可以完成“喷泉”实验
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．加热下，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气；
    B．应先除去HCl，再干燥；
    C．氯气与硫化钠反应生成S，烧杯中NaOH吸收尾气；
    D．氯气易与NaOH反应，挤压胶头滴管可引发喷泉．
    解答： 解：A．加热下，浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，则图中固体、液体且加热装置可制备氯气，故A正确；
    B．应先除去HCl，再干燥，应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故B错误；
    C．氯气与硫化钠反应生成S，烧杯中NaOH吸收尾气，则图中装置可证明Cl2的氧化性强于S，故C正确；
    D．氯气易与NaOH反应，挤压胶头滴管可引发喷泉，则装置可以完成“喷泉”实验，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、混合物分离提纯、氧化还原反应、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理、图中装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命．二甘醇的结构简式是HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（　　）
    A、不能与金属钠发生反应
    B、能发生取代反应
    C、能溶于水，不溶于乙醇
    D、符合通式CnH2nO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、ClO-
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-10的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、SO42-
    D、常温下，在c（H+）水?c（OH-）水=10-26的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
    （1）锗（Ge）是用途很广的半导体材料，基态锗原子外围电子排布式为
     
    ．
    （2）在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有
     
    种．
    参照图1、图2和图3，分别同答（3）、（4）小题．

    （3）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似．每个冰晶胞平均占有
     
    个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是
     
    ．
    （4）C60的晶体为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，计算C60晶体的密度为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲～己等元素在周期表中的位置关系如表，甲是形成物质种类最多的元素，庚是原子半径最小的元素，下列判断正确的是（　　）
    甲乙丙 
     丁 戊
     己  
    A、乙、戊、庚三种元素形成的化合物只含共价键
    B、原子半径：甲＞乙＞丙
    C、最高价氧化物对应水化物的酸性：戊＞丁＞己
    D、丁与己的原子序数相差8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
     实验事实结论
    ①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
    ③NaHCO3溶液与Na[Al（OH）4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    ④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    ⑤某无色晶体加入氢氧化钠浓溶液中并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该晶体中一定有NH4+
    A、②③⑤B、①②③
    C、③④⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molCxHy（烃）完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是（　　）
    A、X+Y=5
    B、X+Y=7
    C、X+Y=11
    D、X+Y=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年11月12日在北京发布了《中美气候变化联合声明》，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题．

    （1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH4燃烧为例，涉及反应如下：
    ①CH4（g）+H2O（g）=C0（g）+3H2（g）△H=-206.2KJ?mol-1
    ②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+2.8KJ?mol-1
    则CH4（g）+2H2O（g）=C02（g）+4H2（g）△H=
     
    ．
    （2）某研究小组在实验室测得海水中CO32- 浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线如图1．根据曲线的变化．可归纳出曲线变化的规律：
     
    ．其它条件相同时，温度越高，海水中CO32-浓度越小，请在图中补充温度为T2时的曲线（T1＜T2）．
    （3）250℃时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4．发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2C0（g）+2H2（g）．反应达到平衡时CO2的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）．
    （4）高温电解技术可将释放的C02转化为具有工业利用价值的产品．反应方程式为CO2+H20
     电解 
    .
    高温
    CO+H2+O2，其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为
     
    ，电极b连接Y为电源的
     
    极（填正、负）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、环境、生活有密切联系，下列说法错误的是（　　）
    A、“风雨雷电”和“雾霾”都属于自然现象
    B、地下钢管连接锌块是采用牺牲阳极的阴极保护法
    C、乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料
    D、手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机高分子材料

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