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    【题目】下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）

    A. H+、Na+、NO3-、Cu2+B. Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-

    C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-D. K+、Mg2+、OH-、NO3-

    【答案】C

    【解析】

    A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不存在，A错误；

    B.Ba2+、SO42-会发生反应产生BaSO4白色沉淀，不能大量共存，B错误；

    C.选项离子不能发生反应，可以大量共存，C正确；

    D.Mg2+、OH-会发生沉淀反应形成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，D错误；

    故合理选项是C。

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    【题目】铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
    A.4.18g
    B.3.12g
    C.4.68g
    D.5.08

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    （1）连二次硝酸中氮元素的化合价为 ．
    （2）常温下，用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液，测得溶液PH与NaOH溶液体积的关系如图所示．
    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式： ．
    ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
    ③b点时溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．
    ④a点时溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．
    （3）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 = [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃中沸点最高的是（ ）
    A.乙烷
    B.正戊烷
    C.正丁烷
    D.新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是

    A. 合金中镁铝的物质的量之比为1:2

    B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol

    C. 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L

    D. F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（ ）
    A.一定有乙烯
    B.一定没有乙烯
    C.一定有甲烷
    D.可能有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂货）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示． 已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO2 ， Na2ZrO2与酸反应生成ZrO2+
    ②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表

    离子

    Fe3+

    AP+

    ZrO2+

    开始沉淀pH

    1.9

    3.3

    6.2

    完仝沉淀pH

    3.2

    5.2

    8.0


    （1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以（写化学式）形式存在，写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式：
    （2）滤渣I的主要成分的名称为
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    （4）向过滤Ⅲ所得溶液中加入CaCO2粉末并加热，可得CO2和另一种气体，该反应的离子方程式为

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