Question

【题目】铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
A.4.18g
B.3.12g
C.4.68g
D.5.08

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由题意可知，金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液，
最后转化为Cu（OH）2、Mg（OH）2沉淀，
由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知，
氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量，
在金属与硝酸的反应中，硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L，
气体的物质的量为 =0.01mol，
由电子守恒可知，
金属的失电子的物质的量为0.01mol×（5﹣4）+0.01mol×（5﹣2）+0.01mol×2×（5﹣1）=0.12mol，
即OH﹣的物质的量为0.12mol，沉淀的质量为2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，
故选A．