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    【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
    A.21：5
    B.11：3
    C.3：1
    D.4：1

    【答案】D
    【解析】解：Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣ ， Cl2还原有生成NaCl，ClO ﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO ﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，Cl﹣的物质的量= =16mol，根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，
    故选D．
    化合价升高的元素钡氧化，化合价降低的元素被还原，Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣ ， Cl2还原有生成NaCl，ClO ﹣与ClO3﹣的离子个数比为1：3，假设ClO ﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒计算ClO﹣的物质的量，再根据Cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ ）
    ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物．
    A.①②③
    B.②③④
    C.①③④
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L（标准状况）氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g，剩余气体体积为1.12L（标准状况）．回答下列问题：
    （1）3g A燃烧后生成物的物质的量分别为：n（H2O）= ， n（CO2）= ， n（CO）= ．
    （2）通过计算确定A的分子式．
    （3）写出A的一种可能的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用

    B. 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

    C. 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

    D. 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：l
    B.A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：l
    C.原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L
    D.通入CO2气体在标况下的体积为56mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO，N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
    A.4.18g
    B.3.12g
    C.4.68g
    D.5.08

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。如先打开 B，在A处通入干燥氯气，C 处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2 时，C处红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是（ ）

    A. 饱和 NaCl 溶液

    B. 浓 H2SO4

    C. NaOH 溶液

    D. Ca （OH） 2 悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．

    回答下列问题：
    （1）反应①可以用于（说出一条）．
    （2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 ．
    （3）反应④的离子反应的方程式为 ．
    （4）用反应⑥制备Al（OH）3 ， 最好是向A12（SO4）3溶液中滴加 ， 离子方程式为 ．
    （5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是

    A. 合金中镁铝的物质的量之比为1:2

    B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为0. 032mol

    C. 原稀硝酸的物质的量浓度为0. 45 mol/L

    D. F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]

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