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    【题目】在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（ ）
    ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物．
    A.①②③
    B.②③④
    C.①③④
    D.③④

    【答案】D
    【解析】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度、加入正催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，活化分子数目减少，只有③④正确．
    故选D．

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    （1）写出下列物质的化学式：D是 ， G是；
    （2）写出“C→F”反应的离子方程式；
    （3）写出反应“F→G”的离子方程式；
    （4）写出反应“I→J”的离子方程式；
    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是；写出相关的化学反应方程式 ．
    （6）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为 ．

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    A.原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
    B.X的氢化物没有Z的氢化物稳定
    C.常见的Y的氢化物具有正四面体结构
    D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

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    【题目】工业上常用电解法冶炼的金属是

    A. AlB. FeC. CuD. Ag

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    【题目】在酸性条件下，向硫酸锰（MnSO4）溶液中滴加高碘酸钾（KIO4）溶液，溶液颜色会变为紫红色，生成高锰酸钾（KMnO4）．试完成下列相关题目：
    （1）该反应的氧化剂是 ， 反应中MnSO4表现性．
    （2）由题意可知，KIO4和KMnO4二者相比，的氧化性强．
    （3）若20mL0.003mol/L MnSO4溶液与15mL0.01mol/L KIO4溶液可以恰好反应，则该反应中KIO4对应的产物是（填字母）A KI B I2 C KIO2 D KIO3
    依据你的判断，请写出该反应的离子方程式，并配平：
    （4）将下列所给物质的化学计量数填在横线上，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目．
    MnSO4+KIO4+…

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    【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
    A.21：5
    B.11：3
    C.3：1
    D.4：1

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