【题目】可逆反应2A(g)+B(g)C(g),经过10s后,A的浓度为2molL﹣1 , 在此同时,B的浓度降低了0.06molL﹣1 .
(1)A的起始浓度为多少?
(2)10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少?
【答案】
(1)解:可逆反应2A(g)+B(g)C(g),经过10s后,B的浓度降低了0.06molL﹣1,则A的浓度降低了2×0.06molL﹣1=0.12molL﹣1,因此A的起始浓度为2molL﹣1+0.12molL﹣1=2.12molL﹣1,
答:A的起始浓度为2.12molL﹣1;
(2)解:v(A)= =
=0.012molL﹣1s﹣1,
答:10s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是0.012molL﹣1s﹣1.
【解析】(1)根据△c之比等于化学计量数之比,计算出10s内A的浓度减少量;(2)带入v= .
【考点精析】本题主要考查了反应速率的定量表示方法的相关知识点,需要掌握反应速率的单位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正确解答此题.
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【题目】关于化学键的说法不正确的是:
A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子结合,也可以使原子结合
C. 氢键不是化学键D. 非极性键不是化学键
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【题目】在气体参加的反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )
①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 ⑤移去生成物.
A.①②③
B.②③④
C.①③④
D.③④
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【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去):
试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为____________________________;
(2))乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是___________________________;
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:_____________________;
(4)A中加入的试剂可能是____________,作用是________________________;B中加入的试剂可能是_______,作用是______________________________;E中加入的试剂可能是____________,作用是_________________________。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中:_____________________;D中:_____________________________。
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【题目】下列除杂质的方法可行的是( )
A. 除去CO2中混有的少量CO,通入适量氧气后点燃
B. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
C. 除去乙醇中的少量水,可以加入生石灰再蒸馏
D. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
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【题目】标准状况下,a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c LZ气体,若2a=6b=3c,则Z的化学式为
A. XY2 B. X2Y C. X3Y D. XY3
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【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3g A与4.48L(标准状况)氧气在密闭容器中充分燃烧,生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g,剩余气体体积为1.12L(标准状况).回答下列问题:
(1)3g A燃烧后生成物的物质的量分别为:n(H2O)= , n(CO2)= , n(CO)= .
(2)通过计算确定A的分子式.
(3)写出A的一种可能的结构简式 .
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【题目】下列说法错误的是
A. 对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B. 提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C. 活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液
D. 热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等
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【题目】铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质.
回答下列问题:
(1)反应①可以用于(说出一条).
(2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 .
(3)反应④的离子反应的方程式为 .
(4)用反应⑥制备Al(OH)3 , 最好是向A12(SO4)3溶液中滴加 , 离子方程式为 .
(5)工业上常用反应⑦制备金属铝,制备过程的方程式是 .
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