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    下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是(　　)

     
    		a电极
    		b电极
    		X电极
    		溶液
    A
    		锌
    		石墨
    		负极
    		CuSO4
    B
    		石墨
    		石墨
    		负极
    		NaOH
    C
    		银
    		铁
    		正极
    		AgNO3
    D
    		铜
    		石墨
    		负极
    		CuCl2
     
    A
    由a极板质量增加,知溶液中阳离子在a极板析出,则a为阴极,X为负极;因B中a极板不析出金属,C中X为正极可否定,又由b极板有无色无味气体放出,否定D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
    下列说法不正确的是
    A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑
    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2＋2H＋＋H2O向右移动
    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑
    D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

    (1)图中阴极为       (填“A”或“B”)，其电极反应式为                 。
    (2)若C处通入O2，则A极的电极反应式为       。
    (3)若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为       (忽略O3的分解)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)
    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
    D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:
    (1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 
    (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。
    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 
    ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　。 
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解池的叙述中正确的是(　　)
    A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的
    B．金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极
    C．在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动
    D．相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（  ）
    A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．K2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是   、   （填电极材料和电极名称），电极反应是        ；Ｂ是（要求同Ａ）   、   ，电极反应是        ，应选用的电解质溶液是   ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈    色。
    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为   mol/L，溶液的pH等于   。
    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2＋ 、Mg2＋）作系列探究，装置如图所示：

    （1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因________________________________________________________________________。
    （2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是________________________，请用离子方程式表示原因______________________________________。
    （3）实验结束后，乙同学将A中的物质冷却后加入到H2S溶液中发现有气泡出现，但加入到稀盐酸中却没有任何现象。请用化学方程式和简要的文字解释原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    （4）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去的主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
    假设一：B中逸出的气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
    假设二：___________________________________________________。
    （5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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