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    （17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________                  。

    (2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是___________________________

    _____________________________________________________________________。

    (3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

    再进行__________、          、           (依次填写实验操作名称)。

    (4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。

    A．小于1.5                                           B．1.5～3.3

    C．7～8                                                 D．大于9.4

    (5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，

    装置C应盛的试剂是______________________。

     

    【答案】

    （17分）(步步高活页244页15题)

    (1)玻璃棒、漏斗、烧杯  （3分，对一个1分）

    (2)取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，说明Fe3＋沉淀完全；若溶液变红色，说明Fe3＋没有沉淀完全  （3分）

    (3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O　（3分）       过滤、洗涤、加热（3分）

    (4)C （1分）    

    (5)C―→B―→A―→B―→D―→B(或D) （3分）　         

     NaOH溶液或其他合理答案（1分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?丹东模拟）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Mg2+ 9.4 11.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有
    Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
    Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
    ．
    （2）操作②中涉及的化学方程式为
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ，
    操作④中生成沉淀G的离子方程式为
    AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
    AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
    ．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是
    电解
    电解
    ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
    防止Mg2+水解，并带走水分
    防止Mg2+水解，并带走水分
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图甲流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Mg2+ 9.4 11.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
    制造玻璃、光导纤维
    制造玻璃、光导纤维
    ．
    （2）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
    （3）从滤液H制取金属Mg的流程如图乙：
    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    ．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
    氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
    实验步骤如图甲：
    请回答下列问题：
    （1）操作①的名称
    过滤
    过滤

    （2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

    （3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式
    2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
    2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

    （4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
    OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

    （5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是
    C
    C
    （填序号）．
    A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
    （6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：
    C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
    C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
    ，装置C应盛的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=
    3：1：3
    3：1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    1.5

    3.3

    9.4

    实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    (1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________                 。

    (2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是___________________________

    _____________________________________________________________________。

    (3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，

    再进行__________、         、          (依次填写实验操作名称)。

    (4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。

    A．小于1.5                                           B．1.5～3.3

    C．7～8                                                 D．大于9.4

    (5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，

    装置C应盛的试剂是______________________。

     

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