练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
    A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
    B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
    C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
    D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
    C

    试题分析：A、Si元素在自然界中无游离态，错误；B、SiO2能与HF反应，错误；C、C、Si、S低价态气态氢化物为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D、根据元素性质的递变性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

    (1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→       →       →d。
    (2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开阀K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为                                              。
    (3)D处反应完毕后，关闭阀K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是                                                   ，B的作用是                                                            。
    (4)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(  )
    A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
    B．使红色布条褪色(HCl)
    C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
    D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室测定含碘废液中I－的含量以及碘的回收过程如下：
    Ⅰ.含碘废液中I－含量的测定
    用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.0250 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。重复3次，数据记录如下表：
    (已知反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2　②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
    次数
    		1
    		2
    		3
    滴定体积(mL)
    		19.60
    		19.65
    		19.55
     
    Ⅱ.碘的回收
    取250 mL含碘废液于烧杯中加入按上述计算所需的Na2S2O3溶液，并将CuSO4饱和溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应(已知：2I－＋2Cu2＋＋2S2O32-=2CuI↓＋S4O62-)。过滤，得到的沉淀按图1进行操作。检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加入浓硝酸(注意滴液的速度)完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液。然后按图2进行粗碘的提纯。

    回答下列问题：
    (1)用移液管量取废液时，将移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，接着的操作是______________________________________，数秒后，取出移液管。
    (2)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是__________________________。
    (3)根据滴定有关数据，该废液中I－含量是________g·L－1。
    在滴定过程中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是_____。
    A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
    B．锥形瓶水洗后未干燥
    C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
    D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡
    (4)在图1锥形瓶中发生反应的化学方程式是____________________。
    (5)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________(选填a或b)接水龙头进水。最终得到较高纯度的单质碘。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

    选项
    		气体
    		试剂
    		现象
    		结论
    A
    		NO
    		紫色石蕊试液
    		溶液变红
    		NO与水反应生成硝酸
    B
    		Cl2
    		KI淀粉溶液
    		溶液变蓝
    		Cl2有氧化性
    C
    		SO2
    		酸性KMnO4溶液
    		溶液褪色
    		SO2有漂白性
    D
    		NH3
    		酚酞试剂
    		溶液变红
    		NH3有碱性
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（     ）
    A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2
    C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯酸镁晶体[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收获前脱叶剂、小麦催熟剂、除草剂、干燥剂。实验室制备少量Mg(ClO3)2的操作步骤如下：

    (1)制备NaClO3晶体：在实验室里可用如图所示装置制取NaClO3。图中：a为氯气发生装置；b为NaClO3的制备装置；c为尾气吸收装置。
    ①装置a中反应的离子方程式为____________________________
    ②工业上用石灰乳代替烧碱溶液吸收尾气的原因是___________________________
    ③装置b中发生反应的化学方程式为3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，请推测在加热NaClO溶液时发生反应的化学方程式：______________________________。
    (2)制备氯酸镁晶体：由上述提纯制得的NaClO3和MgCl2按化学反应方程式计量数之比混合可制得Mg(ClO3)2，原理为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

    请补充由(1)制得的NaClO3制备Mg(ClO3)2·6H2O的操作步骤：
    ①按计量数之比将MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的热水中，加热蒸发；
    ②______________________；
    ③______________________；
    ④重结晶。
    (3)问题讨论：①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
    ②制备氯酸镁晶体时最后进行重结晶操作的目的是___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是（  ）

    选项
    		实验现象
    		解释或结论
    A
    		a处变蓝,b处变红棕色
    		氧化性:Cl2＞Br2＞I2
    B
    		c处先变红,后褪色
    		氯气与水生成了酸性物质
    C
    		d处立即褪色
    		氯气与水生成了漂白性物质
    D
    		e处变红色
    		还原性:Fe2+＞Cl-
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(   )
    A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b
    B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c
    C．降温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)的变化曲线如b
    D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)
    >c(HClO)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案