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    下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

    选项
    		气体
    		试剂
    		现象
    		结论
    A
    		NO
    		紫色石蕊试液
    		溶液变红
    		NO与水反应生成硝酸
    B
    		Cl2
    		KI淀粉溶液
    		溶液变蓝
    		Cl2有氧化性
    C
    		SO2
    		酸性KMnO4溶液
    		溶液褪色
    		SO2有漂白性
    D
    		NH3
    		酚酞试剂
    		溶液变红
    		NH3有碱性
     
    B

    试题分析：A、NO气体不与水反应，错误；B、氯气的氧化性强于碘，能置换碘化钾中的碘生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，正确；C、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，不是漂白性，错误；D、氨气溶于水，溶液显碱性，使酚酞变红，但不能说氨气显碱性，错误，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

    （1）A的化学式是         ，装置III中A在        极区产生。
    （2）II中反应的离子方程式是                。
    （3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是                 。
    （4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是         (填字母编号)。
    a．Na2O2       b．FeCl2       c．Na2S
    （5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=         。
    （6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是   (　　)。
    A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
    B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
    C．把足量铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 L
    D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是 (　　)

    选项
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    A
    		S
    		SO2
    		H2SO4
    		SO3
    B
    		CO2
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		CaCO3
    C
    		N2
    		HNO3
    		NO2
    		NH3
    D
    		SiO2
    		Na2SiO3
    		H2SiO3
    		CaSiO3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
    A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
    B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应
    C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应
    D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。

    （1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。
    （2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
    （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
    操作
    		现象
    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水
    		部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pH
    		pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    		i.液面上方出现白雾；
    ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
     
    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。
    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。
    (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
    ① 实验a的目的是______________________________________________________。
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。
    (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_____________________。
    (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是  (　　)。
    A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体
    B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收
    C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收
    D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(  )

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