酸性KMnO4.H2O2在生产.生活.卫生医疗中常用作消毒剂.其中H2O2还可用于漂白.是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除.Fe(NO3)3也是重要氧化试剂.下面是对这三种氧化剂性质的探究．(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后.铜片溶解.写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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酸性KMnO₄、H₂O₂在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H₂C₂O₄）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数

．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是

mol．
（3）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474g KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的纯度是

．（有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O．
（4）Mg-H₂O₂酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为

．放电时正极附近溶液的pH

．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是

，又变为棕黄色的原因是

．

考点：氧化还原反应的计算,化学电源新型电池,铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物

分析：（1）双氧水将铜氧化为二价铜，自己被还原为水；
（2）0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-转移0.16 mol电子，由电子守恒计算参加反应的n（KMnO₄）；
（3）Na₂S₂O₃溶液显碱性，利用8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O计算；
（4）正极反应双氧水得电子被还原为水，在反应过程中H⁺被消耗；
（5）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe³⁺先被还原后又氧化．

解答： 解：（1）浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应中转移2e^-，则用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数为

，故答案为：

；
（2）0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-转移0.16 mol电子，从MnO₄^-→Mn²⁺可以看出，化合价由+7价降低为+2价，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO₄）=

0.16mol

(7-2)

=0.032 mol，故答案为：0.032；
（3）Na₂S₂O₃溶液显碱性，则应盛放在碱性滴定管中，n（Na₂S₂O₃）=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，则
8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O
8 5
x 0.0012mol
x=0.00192mol，高锰酸钾的质量为0.00192mol×158g/mol=0.30336g，
所以其样品中KMnO₄的纯度是

0.30336g

0.474g

×100%=64%，故答案为：碱式；64%（或0.64）；
（4）正极反应双氧水得电子被还原为水，正极反应为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，在反应过程中H⁺被消耗，则pH增大，
故答案为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；增大；
（5）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe³⁺先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，后变为棕黄色的原因是H⁺与NO₃^-组成的硝酸将Fe²⁺氧化，故答案为：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；H⁺与NO₃^-组成的硝酸将Fe²⁺氧化．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、元素的化合价变化及电子守恒应用为解答的关键，注意离子的性质及电极反应与氧化还原反应的关系，题目难度中等．

练习册系列答案

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下列说法正确的是（　　）

A、硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

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VNA

表示的是（　　）

A、V L该气体的质量（以g为单位）

B、该气体的密度（以g/L为单位）

C、1 mol该气体的体积（以L为单位）

D、1 L该气体中所含的分子数

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（1）吸收池中饱和K₂CO₃溶液吸收CO₂的离子方程式是

．
（2）流程示意图中循环使用的物质是

．
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（填字母序号）

（4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl^-和CrO₄^2-的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液时，首先产生沉淀的阴离子是

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（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池．在碱性条件下，该电池的总反应为：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），该电池正极的电极反应式是

．若用电池电解（惰性电极）足量的Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是

．

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铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途．
（l）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na₃AlF₆）是

（填“离子化合物”或“共价化合物”）．工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石．理论上，参与反应的HF、Na₂CO₃、Al（OH）₃的物质的量之比为

．
（2）工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式：

，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是

．
（3）铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应．
①Al（s）+

O₂（g）═

Al₂O₃（s）△H₁
②4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂
3V₂O₅（s）+10Al（s）═5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=

．
（4）铁明矾化学式为Al₂Fe（SO₄）₄，它是一种净水剂．在铁明矾溶液中

c(Al3+)

)

（填“＞”、“＜”或“=”）．

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有机高分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成．如100个乙二酸分子与100个乙二醇分子发生缩聚，当形成一条聚酯链时，其（平均）式量达到最大（如图所示，其式量为11618）．为降低聚酯链的长度与平均式量，可调整乙二酸与乙二醇的相对用量，使形成的聚酯链两端均为相同基团，从而无法再连接增长．现有100个乙二酸分子与105个乙二醇分子恰好完全反应，且聚酯链无法再增长．