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    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA
    B、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
    C、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
    D、6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．酯化反应为可逆反应，1mol乙酸和1mol乙醇完全反应生成水的物质的量一定小于1mol；
    B．甲醛和冰醋酸的最简式为CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；
    C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    D．硫酸氢钾中的阳离子只有钾离子，6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol．
    解答： 解：A.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应，该反应为可逆反应，生成的水的物质的量小于1mol，水分子数小于NA，故A错误；
    B.3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4NA，故B正确；
    C．标况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故C错误；
    D．液态硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，6.8g硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，含有0.05mol钾离子，含有0.05NA个阳离子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意酯化反应为可逆反应、甲醛与冰醋酸的最简式相同，明确标准状况下四氯化碳不是气体．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A、装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
    B、装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
    C、装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    D、装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
    （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数
     
    ．
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是
     
    mol．
    （3）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的纯度是
     
    ．（有关离子方程式为：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O．
    （4）Mg-H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为
     
    ．放电时正极附近溶液的pH
     
    ．
    （5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
     
    ，又变为棕黄色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50℃和1.01×105Pa时，相同质量的SO2和SO3的体积比是
     
    ，密度比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、若完全燃烧，1mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3mol O2
    B、正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高
    C、蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
    D、乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、已知中和热为△H=-57.4 kJ?mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
    D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存（常温下）
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-12的溶液中 NO3-、Fe2+、Na+、Cl-可以大量共存（常温下）
    C、已知：25℃时，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2
    D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，转移16mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ka（HF）=6.0×10-4，Ksp（MgF2）=5.0×10-11．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl2溶液．下列说法中正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol/L HF溶液中pH=1
    B、0.2mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c（Mg2+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    C、2HF（aq）+Mg2+（aq）?MgF2（s）+2H+（aq），该反应的平衡常数K=1.2×107
    D、该反应体系中有MgF2沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是一门以实验为主的科学，化学实验是学习探究物质性质的基本方法之一．
    （1）下列有关说法中正确的有
     
    ．
    ①将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH．若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3
    ②用瓷坩埚高温熔融NaOH固体
    ③加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+
    ④向溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后溶液变红，则原溶液中．定含有Fe2+
    ⑤配制Fe（NO3）2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
    ⑥将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入少量紫色石蕊试液，石蕊褪色后加热也能恢复原色
    ⑦配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
    ⑧酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
    ⑨制备AICl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
    ⑩用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出；NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    （2）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体．X、Y、Z是化合物．X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红．它们之间有如图1所示转化关系．
    ①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体．此液体不具有的性质是
     
    ．
    A．光束通过该液体时形成光雾光亮的“通路”
    B．插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成
    E．向红褐色液体中逐滴加入稀硫酸，先有红褐色沉淀，后沉淀溶解
    ②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：
     
    （用化学式表示），少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为
     
    ．
    ③利用电解饱和食盐水制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按如图2所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
    A接
     
    ，
     
    接
     
    ；B接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式
     
    ，若装入的饱和食盐水为500mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为560mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为
     
    ．（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）

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