Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-不能大量共存（常温下）
• B、

  c(H+)

  c(OH-)

  =1×10^-12的溶液中 NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺、Cl^-可以大量共存（常温下）
• C、已知：25℃时，Mg（OH）₂的k_SP=5.61×10^-12，MgF₂的k_SP=7.42×10^-11、25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂可以转化为MgF₂
• D、在6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反应中，XeF₄按已知方式水解，每生成4mol Xe，转移16mol电子

Answer 1

考点：离子共存问题,氧化还原反应,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：氧化还原反应专题,离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．苯酚显示紫色的溶液中存在铁离子，碘离子能够与铁离子发生氧化还原反应；
B．该溶液为碱性溶液，溶液中成长率电离的氢氧根离子，亚铁离子能够与氢氧根离子反应；
C．氢氧化镁和氟化镁的溶度积相差不大，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为氟化镁；
D．根据氧化还原反应中化合价变化判断转移电子的物质的量．

解答： 解：A．加入苯酚显紫色的溶液中存在大量的铁离子，铁离子能够与碘离子发生反应，在溶液中不能大量共存，该说法正确，故A错误；
B．该溶液中存在大量的氢氧根离子，亚铁离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，该说法错误，故B正确；
C．25℃时，Mg（OH）₂的k_SP=5.61×10^-12，MgF₂的k_SP=7.42×10^-11，由于二者溶度积接近，所以25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂可以转化为MgF₂，该说法正确，故C错误；
D．在6XeF₄+12H₂O═2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑反应中，F元素化合价不变，Xe元素失去电子、化合价升高4×4=16价，所以每生成4mol Xe，转移16mol电子，该说法正确，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子共存的正误判断、难溶物溶解平衡及沉淀转化本质、氧化还原反应电子转移计算，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，能够根据化合价变化计算电子转移数目．