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    向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A、线段BD表示Fe3+物质的量的变化
    B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
    C、当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：2
    考点：氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题
    分析：首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题．
    解答： 解：A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，BD段对应氯气与亚铁离子反应，则线段BD表示Fe3+物质的量的变化，故A正确；
    B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；
    C、当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；
    D、由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
    成分 CaO P2O5 SO3 CO2
    质量分数（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
    （1）磷灰石中，碳元素的质量分数为
     
    %（保留两位小数）．
    （2）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
     
    g（保留两位小数）．
    （3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
    （4）若工厂用磷灰石中Ca3（PO4）2为原料同时生产H3PO4和Ca（H2PO4）2，市场上1mol H3PO4的利润是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利润是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二种产品的利润共为y元，产品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物质的量之比
    n[H3PO4]
    n[Ca(H2PO4)]2
    =x，试求y与x的关系式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在50℃和1.01×105Pa时，相同质量的SO2和SO3的体积比是
     
    ，密度比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C、已知中和热为△H=-57.4 kJ?mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
    D、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-不能大量共存（常温下）
    B、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-12的溶液中 NO3-、Fe2+、Na+、Cl-可以大量共存（常温下）
    C、已知：25℃时，Mg（OH）2的kSP=5.61×10-12，MgF2的kSP=7.42×10-11、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可以转化为MgF2
    D、在6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中，XeF4按已知方式水解，每生成4mol Xe，转移16mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将MgCl2与FeCl3的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为（已知：20℃时，Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度分别为：9×10-4g和3×10-9g）（　　）
    A、只有Fe（OH）3沉淀生成
    B、Mg（OH）2和Fe（OH）3沉淀等质量生成
    C、Mg（OH）2沉淀少Fe（OH）3沉淀
    D、Mg（OH）2沉淀多于Fe（OH）3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ka（HF）=6.0×10-4，Ksp（MgF2）=5.0×10-11．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L MgCl2溶液．下列说法中正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol/L HF溶液中pH=1
    B、0.2mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c（Mg2+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    C、2HF（aq）+Mg2+（aq）?MgF2（s）+2H+（aq），该反应的平衡常数K=1.2×107
    D、该反应体系中有MgF2沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C4H8Cl2，分子中只有一个甲基，则A的结构有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期．A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白
    （1）元素的第一电离能最大的是
     
    ，属于过渡元素的是
     
    （填写元素符号）．
    （2）写出B元素的基态原子价电子排布式
     
    ，F离子电子排布式
     
    ．
    （3）AF3分子中A原子的杂化类型是
     
    ，AF3分子的几何构型为
     
    ．
    （4）已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：
     
    ．
    （5）构成G晶体的微粒是
     
    ，G的晶胞结构如图甲所示，G的晶胞为
     
    结构．若G原子的半径为1.27×10-10m，G金属晶体中的晶胞长度，即图乙中AB的长度为
     
    m．

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