Question

将MgCl₂与FeCl₃的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，发生的反应为（已知：20℃时，Mg（OH）₂和Fe（OH）₃的溶解度分别为：9×10^-4g和3×10^-9g）（　　）

• A、只有Fe（OH）₃沉淀生成
• B、Mg（OH）₂和Fe（OH）₃沉淀等质量生成
• C、Mg（OH）₂沉淀少Fe（OH）₃沉淀
• D、Mg（OH）₂沉淀多于Fe（OH）₃沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、将MgCl₂与FeCl₃的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，镁离子和铁离子都会沉淀；
B、MgCl₂与FeCl₃的饱和溶液中溶质的溶解度不同，所以Mg（OH）₂和Fe（OH）₃沉淀质量不同；
C、氯化镁溶解度大于氯化铁，饱和溶液中氯化镁溶解的多，加入过量氢氧化钠生成沉淀量氢氧化镁多；
D、氯化镁溶解度大于氯化铁，饱和溶液中氯化镁溶解的多，加入过量氢氧化钠生成沉淀量氢氧化镁多．

解答： 解：A、将MgCl₂与FeCl₃的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓NaOH溶液，镁离子和铁离子都会沉淀，故A错误；
B、MgCl₂与FeCl₃的饱和溶液中溶质的溶解度不同，所以加入过量氢氧化钠溶液生成的Mg（OH）₂和Fe（OH）₃沉淀质量不同，故B错误；
C、氯化镁溶解度大于氯化铁，饱和溶液中氯化镁溶解的多，加入过量氢氧化钠生成沉淀量氢氧化镁多，故C错误；
D、氯化镁溶解度大于氯化铁，饱和溶液中氯化镁溶解的多，加入过量氢氧化钠生成沉淀量氢氧化镁多，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶液中溶质溶解度对比分析是解题关键，题目难度中等．