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    【题目】向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

    A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

    C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32-，故A不选；B．SO32-与SO2反应生成HSO3-，不能共存，故B不选；C．硫化氢、H+、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应为2X（g） 3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

    下列推断正确的是

    A．升高温度，该反应平衡常数K减小

    B．压强大小为：P3＞P2＞P1

    C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大

    D．在该条件下M点X平衡转化率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）

    A．O2和O3互为同位素

    B．O2和O3的相互转化是物理变化

    C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

    D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种重要的有机化工原料有机物X，下面是以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。

    已知：(1)X为芳香烃，其相对分子质量为92

    (2)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：

    (3)(苯胺，易被氧化)

    请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

    (1)X的分子式为______________。

    (2)中官能团的名称为____________________；

    (3)反应③的反应类型是___________；已知A为一氯代物，则E的结构简式是____________；

    (4)反应④的化学方程式为_______________________；

    (5)阿司匹林有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种：①含有苯环；②既不能发生水解反应，也不能发生银镜反应；③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应。

    (6)请写出以A为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )

    A. H2O的热稳定性强于H2S

    B. 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

    C. H2O是液体，H2S常温下是气体

    D. 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol1则Q1、Q2的关系为

    A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分） 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是__ ___。

    ③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。

    下列有关说法正确的是

    A ．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

    B．放电过程中，Li+向负极移动

    C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

    D．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用比表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．ILlmol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA

    B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

    C．常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA

    D．0.1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

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