【题目】（12分） 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。
②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是__ ___。
③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。
（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
【答案】（1） 1S22S22P63S23P63d84S2或者[Ar]3d84S2 2 （2） ①四面体
②配位键 N ③高于 NH3分子间可形成氢键 极性分子 SP3
（3）金属键 Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大
（4）3:1
【解析】
试题分析：（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数为2；
（2）①SO42-中S原子的孤电子对数=
=0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体；
②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键；
③PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于PH3分子的，NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N原子有1对孤对电子，形成3个N-H键，杂化轨道数目为4，氮原子采取sp3杂化；
（3）单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu+的外围电子排布为3d10，Ni+的外围电子排布为3d84s1，Cu+的核外电子排布更稳定，失去第二个电子更难，元素铜的第二电离能高于镍的；
（4）①晶胞中Ni处于顶点，Cu处于面心，则晶胞中Ni原子数目为8×
=1、Cu原子数目=6×
=3，故Cu与Ni原子数目之比为3：1。
浙江名校名师金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用天然气热裂解制取乙炔和氢气近年来成为各国研究的热点，发生的主要反应为：2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g) △H=a kJmol-1，副反应：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列问题：
（1）天然气热裂解过程使用的催化剂中含有SiO2、Al2O3等多种难被还原的氧化物，写出SiO2的另外两种用途：_______________________，写出Al2O3与苛性钾溶液反应的离子方程式___________________；
（2）已知甲烷的燃烧热△H=-890.3kJmol-1，乙炔的燃烧热△H=-1299.6kJmol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJmol-1，则上式中的a=___________；
（3）天然气经重整催化作用生成氢气，氢气在下图所示的燃料电池中放电(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)，写出燃料极上发生的电极反应式_______________________________；
（4）某温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.3mol甲烷，控制条件使其只发生上述副反应，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)，则该条件下甲烷的平衡转化率为__________；
（5）天然气裂解过程中，平衡时各气体分压(单位为Pa)的对数(δ)与温度(T)之间的关系如下图：
①副反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 的△H__________(填“＞”或“＜”)0；
②利用图中数据计算A点温度下主要反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数__________(利用平衡分压代替平衡浓度计算，
)。
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【题目】向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是
A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-
C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl－）中制备氯化亚铜。
请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式（2分）： 。
（2）操作②的名称是： ，步骤④中所加物质X为： 。
（3）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下列问题：
（1）已知铜是29号元素，写出Cu的价层电子排布式________，在元素周期表中的位置______，该元素在________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。
（2）写出与N同主族的As的基态原子的价电子排布图：______________。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）写出Fe2＋的核外电子排布式：________。
（4） 下列三种晶体：①CO2，②NaCl，③金刚石，它们的熔点从低到高的顺序____（填序号）。
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【题目】在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子 C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
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【题目】化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 往自来水中加入明矾进行杀菌消毒
B. 氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料
C. 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
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