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    【题目】下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 （ ）

    A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、价电子排布式为3d3，d能级排满为10个电子，因此没有达到半满，故错误；B、价电子排布式3d5，达到半满，故正确；C、价电子排布式为3d6，没有达到半满，故错误；D、价电子排布式为3d10，达到全满，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提高资源的利用率，可以将富锰渣（主要成分为Mn、SiO2、Al2O3、Fe）里面的锰再提炼以利用。下图为由富锰渣制备无水氯化锰的工艺流程，回答下列问题：

    （1）“浸出”前将富锰渣粉碎成细颗粒，其目的是 。

    （2）滤渣I的主要成分是 （填化学式）。

    （3）加入MnO2氧化时，发生反应的离子方程式为 。

    （4）结合下表数据（25℃），应调节pH的范围为 ，从下表中数据计算可得Al(OH)3的溶度积，该温度下Ksp[Al(OH)3]约为 。

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    沉淀开始溶解时的pH

    Al3+

    4.0

    5.2

    7.8

    Mn2+

    8.8

    10.4

    14

    （5）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 （填字母序号）。

    A．蒸发结晶 B．降温结晶 C．渗析 D．盐析

    （6）MnO2的生产方法之一是以惰性电极电解MnCl2和HCl混合溶液，阳极的电极反应是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的“原子经济性”反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是

    A．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（）

    B．乙烷与氯气制备氯乙烷

    C．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯

    D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应为2X（g） 3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：

    下列推断正确的是

    A．升高温度，该反应平衡常数K减小

    B．压强大小为：P3＞P2＞P1

    C．平衡后加入高效催化剂使Mr增大

    D．在该条件下M点X平衡转化率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能够达到实验目的的是( )

    A．实验室采用图①所示装置收集SO2

    B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

    C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴

    D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

    A．Na+ B．SO42﹣ C．Ba2+ D．Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应。下列不属于造成温室效应气体的是（ ）

    A．CO2 B．N2O C．CH4 D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（ ）

    A．O2和O3互为同位素

    B．O2和O3的相互转化是物理变化

    C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数

    D．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分） 东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _，提供孤电子对的成键原子是__ ___。

    ③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是____ ；氨是____ _分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为____。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

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