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【题目】绿色化学对化学反应提出了原子经济性原子节约的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。以下反应中符合绿色化学原理的是

A.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷

B.乙烷与氯气制备氯乙烷

C.苯和乙醇为原料,在一定条件下生产乙苯

D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

【答案】A

【解析】

试题分析:A、乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷,原料利用率为100%,反应物中原子全部转化为产物,且产物只有一种,符合绿色化学原子经济性要求,故A正确;B、乙烷与氯气制备氯乙烷为取代反应,有副产品HCl生成,原料利用率不为100%,故B错误;C、苯与乙醇在一定条件下生产乙苯,有副产品水生成,原料利用率不为100%,故C错误;D、乙醇和浓硫酸混合制乙烯,有副产品水生成,原料利用率不为100%,故D错误;故选A

练习册系列答案
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【题目】一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5g 4NO2g+ O2g,反应吸热。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是

A10min时,反应达到平衡

B.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

C0~20min内平均反应速率vN2O5=0.1molL-1min-1

D.达到平衡时,N2O5的转化率为60%

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【题目】下列说法正确的是( )

A.氯水和二氧化硫都具有漂白作用,两者漂白原理相同

B.等质量的铜粉按ab两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等

途径a;途径b

C1molNaO2完全反应生成Na2ONa2O2的混合物,转移电子NA,生成物中离子总数为1.5NA

D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

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(1)操作过程中的试剂或方法:A是 ,B是 ,C是

(2)在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为

(3)如果A、B互换,则通CO2应改加

(4)如果A、B互换,将溶液乙蒸干并灼烧,所得固体产物的主要成分是 (写化学式)。

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【题目】下列能级中轨道数为5的是( )

A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级

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【题目】化学与生活密切相关,下列说法不正确的是

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白

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【题目】部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:

下列说法正确的是(

A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+ B.样品中Fe元素的质量为2.24g

C.样品中CuO的质量为4.0g D.V=896

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【题目】下列离子中外层d轨道达半充满状态的是 ( )

A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+

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【题目】利用天然气热裂解制取乙炔和氢气近年来成为各国研究的热点发生的主要反应为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) H=a kJmol-1副反应:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) 回答下列问题

(1)天然气热裂解过程使用的催化剂中含有SiO2、Al2O3等多种难被还原的氧化物,写出SiO2的另外两种用途:_______________________,写出Al2O3与苛性钾溶液反应的离子方程式___________________;

(2)已知甲烷的燃烧热H=-890.3kJmol-1,乙炔的燃烧热H=-1299.6kJmol-1,氢气的燃烧热H=-285.8kJmol-1,则上式中的a=___________;

(3)天然气经重整催化作用生成氢气,氢气在下图所示的燃料电池中放电(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质),写出燃料极上发生的电极反应式_______________________________;

(4)某温度下,向1L恒容密闭容器中充入0.3mol甲烷,控制条件使其只发生上述副反应,达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4),则该条件下甲烷的平衡转化率为__________;

(5)天然气裂解过程中,平衡时各气体分压(单位为Pa)的对数(δ)与温度(T)之间的关系如下图:

副反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H__________(“>”“<”)0

利用图中数据计算A点温度下主要反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)的平衡常数__________(利用平衡分压代替平衡浓度计算)

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