Question

【题目】部分氧化的铁铜合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是（ ）

A．滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+ B．样品中Fe元素的质量为2.24g

C．样品中CuO的质量为4.0g D．V=896

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：硫酸足量，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2g为金属铜，物质的量为0.05mol，即合金样品中总共含有铜元素0.05mol，滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，A、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有+3价铁离子，则溶液A中含Fe2+、H+，A错误；B、Fe的物质的量为3.2g÷160g/mol×2=0.04mol，其质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，B正确；C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，C错误；D、最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量：（5.76g3.2g2.24g）÷16g/mol=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448mL，D错误，答案选B。