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下列说法不正确的是(  )
A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
C.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则
B
应用与生产、生活相关的化学知识分析各选项的正误。多孔碳为惰性电极材料,可增大与H2、O2的接触面积,常用作氢氧燃料电池的电极材料,A项正确。pH计能准确测定溶液的pH,进行酸碱中和滴定时,能更准确地判断滴定终点,B项错。P和As元素都处于元素周期表中的第ⅤA族,其最外层电子数相同,形成共价键的方式相似,据此推测新细菌DNA链中的As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素,C项正确。和CO2反应生成可降解聚合物的过程中,原子利用率为100%,符合绿色化学的原则,D项正确。
点拨:知识:燃料电池、中和滴定、元素性质、绿色化学。能力:考查考生对教材中化学基础知识的掌握情况,体现高考对了解层次的能力要求。试题难度:较小。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,能肯定A金属比B金属活泼性强的是(  )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子电子层数多
C.1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2
D.常温时,A能从水中置换出H2,而B不能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于卤族元素的叙述中,正确的是(     )
A.随着原子序数的增加,元素的非金属性逐渐增强
B.随着原子序数的减小,单质的氧化性逐渐增强
C.通常呈黄绿色的也是氧化性最强的
D.易升华的也是相对分子质量最大的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种合成纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn核外有28个电子,则R元素位于元素周期表的(     )
A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族
C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.氢化物的稳定性:X>Y>Z
D.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素性 质      的比较中,错误的是:
A.原子序数:A>B           B.原子半径:A<B
C.离子半径:aAm+bBn-        D.元素所在的周期数:A>B

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是(  )
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
C.分别加热H2X、HY至500 ℃,只有HY发生分解
D.元素X与Y同主族,相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图,E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构,回答下列问题:

(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m,则m   。 
A.一定为奇数
B.一定为偶数
C.可能为奇数,也可能为偶数
(2)D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和,则:
①写出A形成的简单离子的结构示意图    ,元素D位于元素周期表的第    族。 
②A元素的一种氢化物分子中有6个原子,其结构简式为       。常压298 K时0.2 mol该气态氢化物在O2中完全燃烧,生成气态A单质和水,放出热量106.8 kJ,该气态氢化物燃烧的热化学方程式为                     。 
③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式:                            
④实验证实AC3与水会发生反应生成HNO2和HF,则AC3和NaOH溶液反应的化学方程式为                        。 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是________(写名称)。
以下说法中,可以证明上述结论的是__________(填写编号)。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_________________________________。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为________。

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