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    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C．氢化物的稳定性：X＞Y＞Z
    D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
    D
    由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可知，X、Y、Z、W分别位于第二、三周期，利用Y核外电子排布可知Y为O，则元素X、Z、W分别为N、S、Cl。原子半径：S>Cl>N>O；非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越稳定，故酸性：HClO4>H2SO4；氢化物稳定性：H2O>NH3；常温下，N、O、Cl的单质为气体，S的单质为固体。
    点拨：本题考查元素周期表、元素周期律，考查考生的推理和分析能力。难度中等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（  ）
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素的性质最稳定
    C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>d
    D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在1961年，本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。
    （1）该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是_______________________________。
    （2）该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________________________________________________。
    （3）人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（     ）
    A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
    B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
    C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
    D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

    (1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1 mol X的氧化物晶体中含有共价键数目为________。
    (2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。
    (3)14 g Y完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。
    (4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：

    ①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；
    ②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是________________________
    该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是(　　)
    A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
    B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
    C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
    C．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
    (1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。
    (2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。
    (3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。
    (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：
    ________________________________________________________________________。
    (5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________
    (6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
    A．原子半径的大小顺序：r（W）>r（Z）>r（Y）
    B．元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+> Z2－
    C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、B组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；A、D处于同一主族，E的最外层电子数等于其电子层数。
    （1）B在元素周期表的位置是           ；四种元素的简单离子，半径最大的是     （填离子符号）；单质D暴露于空气中最终产物是                 。
    （2）B的一种氧化物BO2与水反应的化学方程式为：                             。
    （3）甲和B的最高价氧化物的水化物反应生成乙。在0.1 mol·L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是                                                             。
    （4）25℃时，E的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1 mol·L-1E离子的溶液开始产生沉淀的pH为              。

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