800℃时在2L密闭容器内反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中. n(NO)随时间的变化如表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)达平衡时NO的转化率 . (2)下图中表示NO2的变化的曲线是 . 用O2表示从0=2s内该反应的平均速率v(O2)= . (3)能说明该反应一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）体系中，

n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）达平衡时NO的转化率_________________。

（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是________，用O₂表示从0=2s内该反应的平均速率v（O₂）=_____。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _

a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器内颜色保持不变

c．2V逆（NO）=v正（O₂） d．容器内压强保持不变

（4）能增大该反应的反应速率是

a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂

（1）65%（2）b（2分）；1．5×10^—3mol（2分）；（3）bd（2分）（4）bcd（2分）

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：(1)Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s) △H=－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s) + 1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H=－31.0 kJ/mol

则 Zn(s) + Ag₂O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的△H等于( )

A．+317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol

C．－332.8kJ/mol D．－317.3kJ/mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验Ⅰ：反应产物的定性探究。

实验装置如图所示：（固定装置已略去）

(1)A中反应的化学方程式为。

(2)F烧杯中的溶液通常是。

(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

。

(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

硫酸/mol·L^－1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。仅由上述资料可得出的正确结论是 __。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/L

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为a g，则硫酸铜的产率为 _。（已知：2Cu²^＋＋4I^－===2CuI＋I₂，2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－）

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科目：高中化学 来源： 题型：

为提纯下列物质(括号内为杂质)．所选试剂及方法均正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	除杂试剂	方法
A	溴苯（溴）	CCl₄	分液
B	硝基苯（NO₂）	NaOH溶液	分液
C	乙烷（乙烯）	氢气	洗气
D	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	分液