Question

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

NaCl＋H₂O===NaClO₃＋________。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是________________，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其他晶体析出的原因是____________________________________。

(4)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如右图所示。

①D是________(填离子符号)。

②B→A＋C反应的热化学方程式为________________(用离子符号表示)。

Answer 1

(1)　(2)b、c　(3)①NaCl＋H₂O===NaClO₃＋H₂↑

②复分解反应

室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

(4)①ClO　②3ClO^－(aq)===ClO(aq)＋2Cl^－(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol^－1

[解析] (1)与氯元素同族的短周期元素为F，F的原子结构示意图为。

(2)Cl₂、Br₂、I₂都是分子晶体，其熔点受分子间作用力影响，与非金属性无关，a项错误；单质的氧化性越强则其元素的非金属性越强，b项正确；非金属性强弱可用气态氢化物的稳定性判断，c项正确；卤素氢化物的酸性可用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d项错误。(3)①根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl＋3H₂O===NaClO₃＋3H₂↑；②步骤Ⅱ发生的反应NaClO₃＋KCl===KClO₃↓＋NaCl↑，各元素的化合价没有变化，则该反应属于复分解反应。在室温下，氯酸钾在水中的溶解度小于其他晶体，则有氯酸钾晶体析出而无其他晶体析出。(4)①从图可知D中氯元素的化合价为＋7，则D为ClO；②从图中可知：A为Cl^－，B为ClO^－，C为ClO， B→A＋C的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为3ClO^－(aq)=== ClO (aq)＋ 2Cl^－(aq)　ΔH＝(63 kJ/mol＋2×0)－3×60 kJ/mol＝－117 kJ/mol。