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    A、B是短周期ⅦA族的两种元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是(    )

    A.NaA、NaB的晶体都是离子晶体

    B.单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

    C.HA比HB沸点高的原因是1 mol HA分子中H-A键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB分子中H-B键断裂时需要吸收的能量多

    D.常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

    A

    解析：本题是元素周期律的知识，考查卤族的有关性质。由题意可知元素A是F，B是Cl。F2与NaCl溶液反应，不能置换其单质，首先与水反应，放出O2。HF沸点大于HCl原因是HF分子间有氢键，所以需要吸收的能量较多。由于HF为弱酸，常温下，NaF的pH大于7，HF为弱酸，NaCl pH等于7。

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    图2-1-4

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    (2)若C是一种四原子分子，分子中四个原子在一条直线上；A与B的溶液反应只生成气体C、CaCO3和H2O，则C的电子式为___________________，B的化学式为____________________。

    (3)若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。则A的化学式为__________，B的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。

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    A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来

    B．NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高

    C．HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol

    ? HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多

    D．常温下,溶液的pH均大于7

     

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    A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的

    A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体

    B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

    C．HA比HB沸点高的原因是1 mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多

    D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的

    A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体

    B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来

    C．HA比HB沸点高的原因是1 mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1 mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多

    D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

     

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