Question

【题目】如图所示，有T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2温度时时Ksp(BaSO4)＝___________。

（2）根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。

A．加入Na2SO4可由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可由b点变为d点

（3）T2时， 现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq)，K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3)；Ksp(BaCO3)＝1.19×10-7]

Answer 1

【答案】（1）<；5.0×10-9 ；（2）A、B、C；（3） 3 ；

【解析】

试题分析： （1）温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1<T2；T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得，T2温度时时Ksp(BaSO4)＝c(SO42-)·c(Ba2＋)=5.0×10-5×1.0×10-4=5.0×10-9，故答案为：<；5.0×10-9 ；

（2）由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO42-浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2＋的浓度降低，A正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2＋和SO42-的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C正确；升高温度，c(SO42-)、c(Ba2＋)会变大，D错误。故选A、B、C；

（3）设每次用1L1.7 molL-1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，

BaSO4 +CO32-BaCO3 +SO42-

(1.7-x)molL-1 x molL-1

根据K====0.042，

解得：x=0.067，处理次数==2.99，所以至少处理3次，故答案为：3。