Question

【题目】某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，则该温度下Kw= ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：

（1）若所得混合液为中性，则a∶b= ；

（2）若a∶b=9：2，则混合溶液的pH= 。

Answer 1

【答案】1×10-13 大于 常温下Kw=10-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于25℃ 10:1 2

【解析】

试题分析：某温度（t℃）时，测得0.001mol/L NaOH溶液的pH＝10，则该温度下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－10×0.001＝10－13＞10－14，电离吸热，升高温度促进电离，所以t℃大于25℃。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合：

（1）若所得混合液为中性，则0.01mol/L×aL＝0.1mol/L×bL，解得a∶b＝10:1；

（2）若a∶b=9：2，则硫酸过量，因此混合溶液中氢离子浓度＝，因此混合溶液的pH＝2。