【题目】某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O)制备新型的净水剂。 实验流程如下:
其中滤液C就是欲制备的净水剂。试完成下列问题:
(1)写出混合物A、B,滤液C、沉淀D的主要成分:
A_______;B_____________; C____________;D_______________。
(2)写出髙岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式:_______________、_____________。
(3)该实验中,熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有___________。
A.玻璃坩埚 B.瓷坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚
【答案】 偏铝酸钠和硅酸钠 硅酸和氯化铝 氯化铝 硅酸 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ D
【解析】(1)氧化铝和二氧化硅在高温熔融状态下与纯碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠,A中加水溶解并过滤后得到的主要是硅酸钠与偏铝酸钠的混合液,滴加过量盐酸会生成硅酸沉淀和氯化铝溶液,过滤后的不溶物为硅酸,所以A、B、C、D的主要成分是偏铝酸钠、和硅酸钠、硅酸和氯化铝、氯化铝、硅酸;(2)髙岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式分别是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑;(3)瓷坩埚、玻璃坩埚的成分中含有二氧化硅,能和纯碱发生反应,氧化铝坩埚也能和纯碱发生反应,在加热时反应易使坩埚炸裂,则应选择铁坩埚,故答案为:D。
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【题目】甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是( )。
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙
B.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
C.平衡时N2O4的百分含量:乙>甲=丙
D.平衡时混合物的平均相对分子质量:甲>乙>丙
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【题目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(标准状况下)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)
A. B.
C. D.
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【题目】把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【题目】可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应
①Br2+2e-=2Br-
②2Br--2e-=Br2
③Zn-2e-=Zn2+
④Zn2++2e-=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
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【题目】(1)下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有
A.乙烷 B.甲苯 C.氯苯 D.四氯乙烯
(2)下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏
(3)有下列各组物质:
A.O2和O3
B.12C和13C
C.CH3—CH2—CH2—CH3和
D.和
E.甲烷和庚烷
F.淀粉和纤维素
G.蔗糖和麦芽糖
H.聚乙烯和聚丙烯
① 组两物质互为同位素;
② 组两物质互为同素异形体;
③ 组两物质属于同系物;
④ 组两物质互为同分异构体;
⑤ 组中两物质是同一物质;
⑥ 组中两物质是混合物;
⑦ 聚丙烯的链节是 ;
⑧的名称是 。
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【题目】某温度(t℃)时,测得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10,则该温度下Kw= ,t℃(填“大于”、“小于”或“等于”) 25℃,其理由是 。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合:
(1)若所得混合液为中性,则a∶b= ;
(2)若a∶b=9:2,则混合溶液的pH= 。
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【题目】同温同压下,四个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3 ②HCl(混有少量空气),③NO2,④NO2和O2(4∶1)的混合气体,进行喷泉实验,经充分反应后,圆底瓶内溶液的物质的量浓度为(设溶质不扩散)
A. ①>②>③>④ B. ①=②=③=④
C. ①=②=③>④ D. ①>②>③=④
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