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    【题目】盐酸与大理石反应制备二氧化碳时，不能使反应速率明显加快的是

    A.块状大理石敲碎B.盐酸的浓度增加一倍

    C.盐酸的用量增加一倍D.温度升高10℃

    【答案】C

    【解析】

    A选项，块状大理石敲碎，增大反应物接触面积，反应速率加快，故A能；

    B选项，盐酸的浓度增加一倍，增大溶液中氢离子浓度，反应速率加快，故B能；

    C选项，盐酸的用量增加一倍，浓度没有改变，只是改变了溶液的体积，反应速率不变，故C不能；

    D选项，温度升高10℃，升高温度，反应速率加快，故D能；

    综上所述，答案为C。

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    A.F-，O2-B.Na+，NH4+C.S2-，Cl-D.NH3，Na+

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    （1）A的结构简式 ， B中含有的官能团是 ．
    （2）反应①～④中，属于加成反应的是（填序号）
    （3）写出步骤②反应方程式 ， 其反应类型为 ．
    （4）E分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1：1：1：2：2． ①则E的结构简式为；
    ②E的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：2，写出其结构简式为 ．

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    【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）生产过程中X的化学式为 ．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式： ．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．
    （4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

    pH

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    CuCl产率/%

    70

    90

    82

    78

    75

    72

    70

    析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
    （5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10molL﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

    平行实验次数

    1

    2

    3

    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

    24.35

    24.05

    23.95

    则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．

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    【题目】（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：__________。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

    （2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

    ①电池中通入N2H4 的一极是______极（填“正”或“负”）；

    ②写出该电池正极的电极反应：________。

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    D.该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+

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