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    【题目】下列各组微粒中，质子数和电子数都相同的是

    A.F-，O2-B.Na+，NH4+C.S2-，Cl-D.NH3，Na+

    【答案】B

    【解析】

    A. F-和O2-电子数都为10个，质子数分别为9和8，A项错误；

    B. Na+和NH4+电子数都为10个，质子数也都为11，B项正确；

    C. S2-和Cl-电子数都为18个，质子数分别为16和17，C项错误；

    D. NH3和Na+电子数都为10个，质子数分别为10和11，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 ， E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
    （1）A在周期表中的位置是 ， 写出一种工业制备单质F的离子方程式
    （2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ， 其水溶液与F单质反应的化学方程为 ， 在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是
    （4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水

    C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。（填酸液或碱液）

    （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)___。

    a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

    （4）实验中，取一定质量的铜片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。

    ②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。

    a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液

    ③实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L－1。（反应后溶液的体积为V L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应:X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

    A. t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化 B. t2时，反应未达到限度

    C. t2～t3时,反应已停止进行 D. t1时,反应只向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：
    （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：
    写出该反应的热化学方程式：
    （2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由： ．
    （3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： （Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是
    A.其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
    B.平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
    C.在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
    D.平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
    （4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是 ．
    A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C.在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
    （5）甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲， 该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
    ①负极的电极反应式为，氧气从口通入（填b或c）
    ②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

    序号

    时间/min
    物质的量/mol
    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20


    （1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
    （2）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1；
    （3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
    A.范德华力、范德华力、范德华力
    B.范德华力、范德华力、共价键
    C.范德华力、共价键、共价键
    D.共价键、共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸与大理石反应制备二氧化碳时，不能使反应速率明显加快的是

    A.块状大理石敲碎B.盐酸的浓度增加一倍

    C.盐酸的用量增加一倍D.温度升高10℃

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