Question

【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

序号	时间/min 物质的量/mol 温度/℃	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.005
（3）80%
【解析】解：（1）实验1和实验2比较，温度、起始物质的量均相同，实验2达到平衡的时间少，则实验2中使用了催化剂，所以答案是：2；（2）v（HI）= = =0.01mol/（L．min），由速率之比等于化学计量数之比可知H2的平均反应速率为0.01mol/（L．min）× =0.005mol/（L．min）， 所以答案是：0.005；（3）由表格数据可知，HI起始的物质的量为1.0mol，平衡时的物质的量为0.2mol，则HI（g）转化率为 ×100%=80%，所以答案是：80%．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．