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    【题目】已如：FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解变质，使用下图装置并按a、e、d、b、c的顺序连接装置，利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3,下列说法错误的是

    A. 装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2

    B. b、c之间最好再连接一个盛有浓硫酸的洗气装置d

    C. e中的溶液可以是饱和食盐水，也可以是饱和碳酸氢钠溶液

    D. 反应结束后，c中的溶液能够使KI-淀粉试纸变蓝

    【答案】C

    【解析】A、装置a是制备氯气，此装置中有酒精灯加热，因此可以用MnO2与浓盐酸反应制备氯气，故A说法正确；FeCl3固体遇到水蒸气容易发生潮解而变质，因此需要防止水进入到装置b中，即b和c之间再连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，防止装置c中水蒸气进入装置b，故B说法正确；C、装置e的目的可能是除去氯气中混有氯化氢，因此装置e中盛放饱和食盐水，如果盛放NaHCO3溶液，则产生CO2，产生新的杂质，故C说法错误；D、装置c的作用是除去未反应的氯气，即装置c中盛放NaOH溶液，NaOH与氯气反应生成NaCl和NaClO，其中NaClO具有强氧化性，能把I－氧化成I2，使淀粉变蓝，故D说法正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质按要求填空 ①131I 与132I ②C60与石墨 ③CH3Cl 与CH3CH2Cl ④硫酸氢钠 ⑤氯化镁 ⑥氩
    ⑦过氧化氢 ⑧ 与 ⑨CS2
    ⑩过氧化钠
    （1）互为同位素的是
    （2）互为同素异形体的是
    （3）互为同系物的是
    （4）⑧中两种物质的关系是（同系物，同素异形体，同一种物质）
    （5）含共价键的离子化合物
    （6）仅含共价键的物质
    （7）用电子式表示⑨的形成过程 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO。关于该物质的说法正确的是（ ）

    A. 该物质属于两性氢氧化物

    B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

    C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H

    D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2 ， E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；
    （1）A在周期表中的位置是 ， 写出一种工业制备单质F的离子方程式
    （2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ， 其水溶液与F单质反应的化学方程为 ， 在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．
    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式；b的化学式为；c的电子式为；d的晶体类型是
    （4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）
    A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
    B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如下：
    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣ ， 其离子方程式为；该操作将I2还原为I﹣的目的是 ．
    （2）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为 ．
    （3）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； ． （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3 在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增加了3.4g，则反应速率为（ ）
    A.υ（H2）=0.02 mol/（Lmin）
    B.υ（N2）=0.02 mol/（Lmin）
    C.υ（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
    D.υ（N2）=0.01 mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

    A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水

    C. 汽油和植物油 D. 碘和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

    序号

    时间/min
    物质的量/mol
    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    1

    800

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    2

    800

    1.0

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    820

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20


    （1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
    （2）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1；
    （3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为

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