Question

【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣ ， 其离子方程式为；该操作将I2还原为I﹣的目的是 ．
（2）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为 ．
（3）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； ． （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

Answer 1

【答案】
（1）SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使CCl4中的碘进入水层
（2）防止碘升华，增大氯气的溶解度；氢氧化钠
（3）从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，若溶液不变蓝，说明不含碘酸根
【解析】解：碘废液加亚硫酸钠溶液，把单质碘还原为I﹣ ， 四氯化碳难溶于水，会分层，则分液即可得到四氯化碳，剩余的溶液中加氯气氧化I﹣得到I2 ， 富集，最后得到较纯的I2 ， （1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子； 所以答案是：SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使CCl4中的碘进入水层；（2）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，
所以答案是：防止碘升华，增大氯气的溶解度；氢氧化钠；（3）碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32﹣+2 IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3﹣ ， 否则不含IO3﹣ ，
所以答案是：从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠，若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，若溶液不变蓝，说明不含碘酸根．