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    【题目】下列关于能量转换的认识中不正确的是

    A. 电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能

    B. 白炽灯工作时电能全部转变成光能

    C. 电池将化学能转化为电能

    D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能

    【答案】B

    【解析】A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故B错误；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体，沸点为77.2 ℃。某同学采用14.3 mL乙酸、23 mL 95%的乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液及极易与乙醇结合的CaCl2溶液制备乙酸乙酯，其实验装置如图所示(烧杯、部分夹持装置、温度计已略去)。

    实验步骤：

    ①先向蒸馏烧瓶中加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。此时分液漏斗中两种有机物的物质的量之比约为5:7。

    ②加热保持油浴温度为135～145℃。

    ③将分液漏斗中的液体慢慢滴入蒸馏烧瓶中，调节加料速率使蒸出乙酸乙酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完毕。

    ④保持油浴温度至不再有液体流出后，停止加热。

    ⑤取带有支管的锥形瓶，将一定量的饱和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加入馏出液中，边加边振荡至无气泡产生。

    ⑥将步骤⑤中的液体混合物分液，弃去水层。

    ⑦将适量饱和CaCl2溶液加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

    ⑧分液漏斗中得到初步提纯的乙酸乙酯粗产品。

    试回答下列问题：

    （1）实验中加入浓硫酸的主要作用是__________。

    （2）使用过量乙醇的主要目的是__________。

    （3）使用饱和Na2CO3溶液洗涤馏出液的目的是__________。如果用NaOH浓溶液代替饱和Na2CO3溶液，引起的后果是__________。

    （4）步骤⑦中加入饱和CaCl2溶液的目的是__________。

    （5）步骤③中要使加料速率与蒸出乙酸乙酯的速率大致相等的原因是__________。

    （6）步骤⑧中所得的粗产品中还含有的杂质是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

    （1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

    ①该反应中，反应物总能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物总能量。

    ②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为____________mol。

    ③该反应中，还原剂为_____________（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为______________。

    （2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

    则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_________________________________。

    （3）还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：

    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为______，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将氨气通入水中，发生化学反应的方程式有_______；下列有关分析中正确的是_______；

    A．常温时氨气易溶于水

    B．通常情况下氨气在水中的溶解度不大

    C．溶于水的氨气分子有少量发生电离

    D．氨水中的NH3H2O可电离出少量OH－

    E．氨本身具有弱碱性

    F．在饱和氨水中含量最多的溶质是NH3H2O

    （2）氨水有许多用途，请任写一个用氨水制取不溶性碱的方程式_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是( 　　)

    A. K＋、Na＋、SO42－、S2－ B. NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

    C. Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ D. K＋、Na＋、AlO2－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：①空气②CO2③Ar④H2⑤N2，其中可作为冷却气体的是

    A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ） ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．
    A.①②③④⑤⑥⑦
    B.①④⑥⑦
    C.①⑧
    D.①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各图的叙述正确的是

    A. 甲中△H1=-(△H2+△H3)

    B. 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C. 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A

    D. 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，蒋液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

    A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

    B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

    C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

    D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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