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    在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L．则此混合气体中CO和CO2的质量之比是（　　）
    A、1：1B、1：7
    C、1：11D、7：11
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，物质的量为0.5mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，列方程计算x、y的值，在根据m=nM计算CO和CO2的质量，进行判断．
    解答： 解：在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，物质的量为0.5mol，
    令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则
    xmol+ymol=0.5mol，
    xmol×28g/mol+ymol×44g/mol=18g，
    解得，x=0.25，y=0.25．
    所以混合气体中CO和CO2的质量之比是0.25mol×28g/mol：0.25mol×44g/mol=7：11．
    故选：D．
    点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Y是短周期元素组成的单质，为淡黄色固体．Z是一种化合物，焰色反应呈黄色，0.1mol?L-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一种元素，且此元素化合价依次升高．C、D的水溶液均显碱性．
    I、写出Y与Z反应的离子方程式：
     
    ．
    II、某同学在精确测试D溶液的pH操作时，遇到了困惑．
    [实验操作]
    ①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气600℃以上高温下强热至恒重．
    ③将②所得12.60g固体进行分析，组成与D无异．将其溶于水测得pH=10.3．
    [查阅资料]
    ①H2S的电离常数（25℃）   K1=1.3×10-7  K2=7.1×10-15
    ②H2SO3的电离常数（25℃）   K1=1.3×10-2  K2=6.2×10-8
    [分析猜想]D?7H2O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）判断实验操作②中隔绝空气强热至“恒重”的依据
     
    ．
    （2）猜想D在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）实验操作①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
     
    ．
    （4）请你设计简单的实验方案，验证猜想的正确性．简单叙述实验步骤、现象和结论．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2NA
    C、7.8g过氧化钠与CO2充分反应，转移的电数为0.1NA
    D、常温常压下，1mol氦含有原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物
    B、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    C、电离出的阳离子全部是H+的物质一定是酸
    D、能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解．然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解．那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（　　）
    A、NaCl的溶解度
    B、溶质的质量
    C、溶剂的质量
    D、溶质的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过滤液体时，必须使用下列仪器中的（　　）
    A、酒精灯B、量筒
    C、水槽D、玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制250mL 0.100mol?L-1的HCl溶液时，下列操作会使配得溶液中HCl的物质的量浓度偏大的是（　　）
    A、移液后未洗涤烧杯
    B、在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线
    C、在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
    D、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的主要成份，常用来生产一种常见的化工产品．

    回答：
    （1）在周期表，组成单质L的元素位于第
     
     周期第
     
     族．
    （2）K的名称为
     
    ，G的化学式
     
    ；
    （3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：
     

    （4）写出反应⑤的离子方程式：
     
    写出⑩的离子方程式：
     

    （5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容积为
     
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要
     
    mL 浓盐酸．
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与环形刻度线相切．
    ②在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    ③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ；
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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