Question

用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容积为

 

mL的容量瓶；
（2）经计算需要

 

mL 浓盐酸．
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与环形刻度线相切．
②在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）

 

；
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

 

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

 

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度

 

．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制溶液的体积选取对应的容量瓶；
（2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=

1000ρw

M

，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（3）根据实验操作的步骤；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答： 解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.16×36.5%

36.5

mol/L=11.6mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=O.25L×1mol/L，则
V=

0.25L×1mol/L

11.6mol/L

=O.0216L，故答案为：21.6；
（3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；
（4）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
如果定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意实验的基本操作方法和注意事项，误差分析时，注意从c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．