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    对于下列反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A、CO2+H2O=H2CO3化合反应
    B、2H2O2=O2↑+2H2O分解反应
    C、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2置换反应
    D、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O复分解反应
    考点：物理变化与化学变化的区别与联系
    专题：物质的分类专题
    分析：利用化学反应的类型的特点进行判断，化合反应的特征是多变一；分解反应的特征是一变多；置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应的特征是两种化合物生成两种新的化合物．
    解答： 解：A．两种物质反应生成一种物质，故A正确；
    B．属分解反应，因为是一种物质反应生成了两种物质，故B正确；
    C．据反应方程式可知它不属于四种基本反应类型，故C错误；
    D．属复分解反应，因为是两种化合物反应生成了两种新的化合物，故D正确．
    故选C．
    点评：要求学生能能够熟练判断四种基本化学反应类型：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单质换单质）、复分解反应（头尾结合、双交换价不变）是这类题目的考查重点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A、1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B、常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2NA
    C、7.8g过氧化钠与CO2充分反应，转移的电数为0.1NA
    D、常温常压下，1mol氦含有原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制250mL 0.100mol?L-1的HCl溶液时，下列操作会使配得溶液中HCl的物质的量浓度偏大的是（　　）
    A、移液后未洗涤烧杯
    B、在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线
    C、在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线
    D、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是多种无机物在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．）K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体，N为第三周期元素组成的单质熔点最高的金属，X是一种矿石的主要成份，常用来生产一种常见的化工产品．

    回答：
    （1）在周期表，组成单质L的元素位于第
     
     周期第
     
     族．
    （2）K的名称为
     
    ，G的化学式
     
    ；
    （3）已知FeS2的燃烧热为853KJ/mol，写出反应①的热化学方程式：
     

    （4）写出反应⑤的离子方程式：
     
    写出⑩的离子方程式：
     

    （5）反应⑦中，若转移9mol电子，生成的L
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（　　）
    A、2.2gCO2
    B、3.6gH2O
    C、3.2gO2
    D、4.9gH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 6mol?L-1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式
     
    ；
    （2）产物中硝酸铜的物质的量
     
    mol；
    （3）如混合物中含0.1molCu，则其中Cu20、CuO的物质的量分别是
     
    mol、
     
     mol；
    （4）如混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用98ml  1.0mol/L 硫酸，现用浓硫酸（标签如下图）配制．实验仪器有：A．25ml量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒  D．50ml容量瓶 E．10ml量筒  F．胶头滴管   G．50ml烧杯   H．100ml容量瓶 I．200ml容量瓶
    （1）实验时应选用的仪器是（填入编号）
     
    ．
    （2）所需浓硫酸的体积是
     
    ml．
    （3）下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是
     

    A．容量瓶洗涤后未干燥
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容积为
     
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要
     
    mL 浓盐酸．
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
    ①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与环形刻度线相切．
    ②在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
    ③用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ；
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一瓶溶液里可能有Na+、K+、Cu2+、OH-、SO42-、CO32-、Cl-中的几种，现进行以下实验：①用纯净的铁丝蘸取少量的溶液放在火焰上灼烧，火焰呈黄色；②取少量溶液滴入酚酞试液，溶液变红；③另取少量溶液加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀；④过滤出③中的沉淀，加入稀HNO3，沉淀部分溶解，产生无色无味气体；⑤在③过滤后的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀．
    通过以上实验可判断：
    溶液中肯定含有的离子为
     
    ，肯定不含有的离子为
     
    ，无法确定是否含有的离子为
     
    ，为了确定这些离子是否存在，需改进的操作是
     
    ．

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