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    下列解释事实的方程式不准确的是(　　)。

    A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl=NH4Cl

    B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－

    C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋

    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

     

    　C

    【解析】　A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO32—发生水解反应CO32—＋H2OHCO3—＋OH－使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－=Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第9讲非金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　)。

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第5讲化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    (1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

    反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

    ①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

    温度

    250 ℃

    300 ℃

    350 ℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

     

    由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

    (2)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

    ③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第4讲物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是(　　)。

     

    A．非金属性：Z＜T＜X

    B．R与Q的电子数相差26

    C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q

    D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第3讲两种重要的化学反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3—、CO32—、X中的一种。

    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。

    (2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。

    A．SO32— B．SO42— C．CH3COO－ 　D．SiO32—

    (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_________________________________________________________。

    (4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：

     

    (1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。

    (2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，

    Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)

    (3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为_______________________________________________。

    (4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。

    A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

    B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

    C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3—

    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第15讲实验化学练习卷（解析版） 题型：实验题

    由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O

    副反应：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O

    2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O

    3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O

    已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。

    制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：

    (1)投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。

    ①冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是________。

    A．减少HBr的挥发

    B．防止正丁醇的挥发

    C．防止溴化钠被氧化

    D．防止温度过高导致炭化结焦

    ②本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是

    _____________________________________________________。

    (2)加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是_________________。在反应装置中冷凝水应该从________(填“A”或“B”)端进水。

     

    (3)分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的________。

    ①C4H9OH　②SO2　③(C4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4 ⑥H2O　⑦H2SO4

    (4)洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用_______________方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。

    (5)收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是n?C4H9Br，方法是_____________________________

    ___________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第11讲有机化学基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是(　　)。

     

    A．香叶醇的分子式为C11H18O

    B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应

    C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应

    D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面

     

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