Question

工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化学工业的一个重要支柱．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠．
（1）若电解饱和食盐水消耗NaCl 117g，计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）．
（2）因氯气有毒，制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气，若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积为多少？

Answer 1

分析：（1）令电解117g氯化钠生成氯气的体积为VL，根据2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑计算；
（2）令需要氢氧化钠的物质的量为nmol，根据2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O计算n，再根据V=

n

c

计算氢氧化钠溶液的体积．

解答：解：（1）令电解117g氯化钠生成氯气的体积为VL，则：
2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117g                      22.4L
117g                       VL
故V=22.4
答：生成氯气的体积为22.4L；
（2）令需要氢氧化钠的物质的量为nmol，则：
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O计算n，
2mol  71g
nmol  7.1g
所以2mol：nmol=71g：7.1g，解得：n=0.2
故需要氢氧化钠溶液的体积为：

0.2mol

0.5mol/L

=0.4L=400mL
答：需要需消耗0.5mol/L NaOH溶液的体积400mL．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应及物质的量的有关计算公式即可解答，题目难度不大．