Question

【题目】下图为实验室抽取纯净而干燥的氯气（Cl2）的实验装置图

（1）“气体发生装置”中的反应原理如下，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________

（2）当反应消耗174g MnO2时，生成的Cl2数目为___。

（3）浓硫酸的作用是：_______________________。

（4）请指出上图中一处非常明显的错误（不考虑“尾气吸收装置”可能发生倒吸，及“尾气吸收装置”中水蒸气进入“气体收集装置”）_______________________；

（5）改正错误后，进行实验。请将如下实验步骤按正确撮作顺序排序__________________。

①打开分液漏斗，向烧瓶中加入一定量的浓盐酸

②捡验收集装置内已集满氯气

③连接实验装置

④结束实验

⑤装入药品

⑥点燃酒精灯

⑦检查装置气密性

（6）已知“尾气吸收装置”中反应的氧化产物是NaClO，请写出“尾气吸收装置”中反应的离子方程式：_______________________。

Answer 1

【答案】 2NA 除去水蒸汽 气体收集装置中短管进气，长管出气 ③⑦⑤①⑥②④ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】（1）“气体发生装置”中的反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，标出化合价，找出升高线与降低线，。

（2）174g MnO2的物质的量为2mol，由方程式计算，生成的Cl2数目为2NA。

（3）浓硫酸的作用是除去水蒸汽；（4）图中1处明显错误是收集氯气处，因氯气密度大小空气，气体收集装置中长管进气，出气短管；

（5）按制备、除杂、收集、尾气吸收的顺序，正确的实验步骤顺序排序是③⑦⑤①⑥②④；

（6）已知“尾气吸收装置”中反应的氧化产物是NaClO，氯气中氯化合价升，必有化合价降低，“尾气吸收装置”中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。