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    【题目】下列物质属于高分子化合物的是

    A．果糖

    B．油脂

    C．蛋白质

    D．蔗糖

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：果糖、油脂、蔗糖均不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）写出下列物质在水中的电离方程式：

    ⑴氢氧化钡 ；

    ⑵碳酸钠： ；

    写出下列反应的化学方程式：

    ⑶氯气与氢氧化钠溶液反应： ；

    ⑷向氯化镁溶液在加入澄清石灰水：

    (II) 海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计进行了以下实验：

    ⑴步骤③的实验操作名称是 需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

    ⑵步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ；

    ⑶步骤①将海带放入___________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化；

    步骤②为了加速溶解的措施有 （任写一种合理措施）

    ⑷步骤⑤中某学生选择用苯从碘的水溶液中提取碘的理由是：____________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是（ ）

    A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol

    B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol

    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

    A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

    B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑

    C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

    D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度（℃）

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

    K3



    （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）500℃ K3= ；反应③△H 0（填“>”“=”或“<”）

    在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此时v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）

    （4）一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲspan>时，改变的条件是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

    B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物

    C．Al2O3属于两性氧化物

    D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

    （1）依据平衡移动原理，用化学用语解释将SO2通入CaCO3悬浊液使之变澄清的原因 。

    （2）火法炼铜中有如下反应：

    Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）＝2Cu2O（s）+2SO2（g） ΔH ＝－768．2 kJ·mol—1

    Ⅱ：2Cu2O（s）+ Cu2S（s）＝6Cu（s）+SO2（g） ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol—1

    ①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是 （用化学式表示）。

    ②反应Cu2S（s）+O2（g）＝2Cu（s）+SO2（g）的ΔH＝ 。

    （3）工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

    Mn2＋+ S2O82―+ H2O ＝ MnO4―+ SO42―+ H＋

    （4）将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1．5mol氯酸时转移了9．03×1023个电子，写出该反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

    A. 氧化性强弱：F2＜Cl2

    B. 金属性强弱：K＜Na

    C. 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

    D. 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每空分共（1）现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是（填序号，下同） ，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。

    （2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

    ①写出丙元素的元素符号 。

    ②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。

    ③画出甲元素的原子结构示意图 。

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