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    【题目】下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

    A. 氧化性强弱：F2＜Cl2

    B. 金属性强弱：K＜Na

    C. 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

    D. 碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．非金属性是F＞Cl，则氧化性强弱：F2＞Cl2，A错误；B．同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性强弱：K＞Na，C错误；C．非金属性是P＜S，则最高价含氧酸的酸性酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，C正确；D．金属性是Na＞Mg，则碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2，D错误，答案选C。

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    【题目】可用于检验乙醇中是否含有少量水的试剂是

    A．无水硫酸铜

    B．生石灰

    C．金属钠

    D．胆矾

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    A．果糖

    B．油脂

    C．蛋白质

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    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝—483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1

    B．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

    C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

    D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是（ ）

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

    ②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

    NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

    A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

    C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中

    A．一定含有SO42– B．一定含有Ag+

    C．可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D．可能含有SO42– 或Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

    （1）合成氨反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。

    （2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n（NH3）/ n（CO2）]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0．01）。

    （3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_____________。

    ②用NaClO溶液也可将废水中的NH4+ 转化为N2。若处理过程中产生N2 0．672 L（标准状况），则需要消耗0．3 mol·L－1的NaClO溶液 L。

    ③在微生物的作用下，NH4+ 经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+ （aq）全部被氧化成NO3-（aq）时放出的热量是 kJ。

    ④用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质受热不易分解的氢氧化物是( )

    A．Al(OH)3 B．NaOH

    C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和联氨(N2H4)既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。

    (1) 等物质的量的氨和联氨分别与足量二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移的电子数之比为___________。

    (2) 联氨在一定条件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知断裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次为390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，则反应________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。

    (3)NH3-O2燃料电池的结构如图所示。

    ① a极为电池的________(填“正”或“负”)极。

    ②当生成1 mol N2时，电路中流过电子的物质的量为_____________。

    (4)联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成 N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

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