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【题目】某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出则这种溶液中

A.一定含有SO42– B.一定含有Ag+

C.可能含有SO42– Ag+ CO32– D.可能含有SO42– Ag+

【答案】D

【解析】

试题分析:某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,可能是Ba2+产生的沉淀,此时可能有SO42–、CO32– 、SO32–再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则可排除CO32–、SO32–也可能是Cl产生的沉淀,此时含有Ag+,综上所述,故该溶液中可能含有SO42– Ag+。选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海带中碘元素的检验可经过以下几个步骤完成(已知H2O2能将海带中的I氧化成I2,I2遇淀粉变蓝),各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )

A.将海带剪碎后灼烧成灰,选用①、②和⑨

B.将海带灰加蒸馏水溶解,选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

D.取滤液,先加入几滴稀硫酸,再滴加H2O2,最后滴加淀粉溶液,选用③和⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A.Al2O3难溶于水不跟水反应所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

B.因为Al2O3是金属氧化物所以它是碱性氧化物

C.Al2O3属于两性氧化物

D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于油脂的叙述中,不正确的是

A. 油脂属于酯类

B. 油脂没有固定的熔沸点

C. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯

D. 油脂都不能使溴水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关元素周期律的叙述中,正确的是

A. 氧化性强弱:F2Cl2

B. 金属性强弱:KNa

C. 酸性强弱:H3PO4H2SO4

D. 碱性强弱:NaOHMg(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组指定原子序数的元素,能形成A2B3型化合物的是(
A.6和8
B.11和9
C.12和17
D.13和8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):

实验序号

A溶液

B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

(1)该反应的离子方程式 已知H2C2O4是二元弱酸

(2)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 填实验序号)。

(3)若实验在2 min末收集了2.24 mL CO2(标准状况下),则在2 min末, c(MnO4)=__________mol/L(假设混合液体积为50 mL

(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。(一条即可)

(5)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素X的原子,其M层与K层电子数相同;元素Y的原子,其M层上有7个电子.X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为(
A.100
B.95
C.88
D.80

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组设计如图装置制检验氯气的某些性质。

(1)制取Cl2方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,检验干燥氯气是否有漂白性。

①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称是

②B中盛有饱和食盐水,其作用是 C中盛装的试剂是

③通入Cl2后,D、E中观察到的现象是 ;根据现象可得出的结论是

④F中盛有NaOH溶液,其作用是

(2)若撤去酒精灯,改用KMnO4氧化上述 HCl。其反应方程式如下:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O

①该反应中的氧化剂是

表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是_________

1mol KMnO4完全反应,被氧化的HCl的物质的量为 mol。

④8mol HCl完全反应,产生的Cl 2在标准状况下的体积为 升。

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