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    【题目】下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）
    A.6和8
    B.11和9
    C.12和17
    D.13和8

    【答案】D
    【解析】解：短周期元素A和B组成的化合物的化学式为A2B3 ， 可知A的化合价可能为+6价，B的化合价可能为﹣2价，则A可能为B、Al、N或P元素，B可能为O、S，B的原子序数是m，
    A、6和8元素分别为C和O，不能形成A2B3型化合物，故A错误；
    B、11和9元素分别为钠和氟，不能形成A2B3型化合物，故B错误；
    C、12和17元素分别为镁和氯，不能形成A2B3型化合物，故C错误；
    D、13和8元素分别为铝和氧，能形成A2B3型化合物三氧化二铝，故D正确；
    故选D．

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    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。

    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。

    A．溶器内压强不再发生变化

    B．SO2的体积分数不再发生变化

    C．容器内气体原子总数不再发生变化

    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。

    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

    C．使用催化剂 D．降低温度

    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

    （4）t2℃时，若将物质的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为 。

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    A．一定含有SO42– B．一定含有Ag+

    C．可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D．可能含有SO42– 或Ag+

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    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

    ③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

    ④2s末，物质A的转化率为70%

    A．①④ B．①④ C．②④ D．①③

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