【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1
③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1
④2s末，物质A的转化率为70%
A．①④ B．①④ C．②④ D．①③
【答案】D
【解析】
试题分析：①2s后测得C的浓度为0.6molL-1，则v(C)=
=0.3mol/(L．min)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L．min)故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，故v(B)=
v(A)=×0.3mol/(L．min)=0.15mol/(L．min)，故②错误；③浓度变化量之比等于化学计量数之比，故B的浓度变化量=×0.6molL-1=0.3mol/L，故2S时B的浓度为
-0.3mol/L=0.7mol/l，故③正确；④B的浓度变化量=×0.6molL-1=0.3mol/L，转化的B的物质的量=0.3mol/L×2L=0.6mol，故B的转化率=
×100%=30%，故④错误；故选D。
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【题目】下列关于钠的化合物的叙述错误的是
A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．过氧化钠与水反应放出氢气
C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色
D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
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【题目】氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图
（1）该反应的氧化剂是 ；
（2）若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡逆向移动，则混合气体的密度 (填“变大”“变小”或“不变”)，该反应热△H________0(填“>”“<”“=”)；
（3）图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
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【题目】 100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 （ ）
A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2
B．烧瓶内气体的颜色不再加深
C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
D．烧瓶内气体的压强不再变化。
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【题目】化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化
B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似
C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关
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【题目】用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
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【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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【题目】下列说法正确的是
A．0.1 mol/L FeCl3溶液加热升温，溶液的pH增加
B．铅蓄电池放电时正、负极质量均增加
C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的分子数为6.02×1023个
D．常温下，向0.1 mol/L CH3COOH溶液加入少量CH3COOH，溶液的导电能力减弱
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