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【题目】麻黄是一味常见的中草药,汉代的《神农本草经》记载有麻黄的效用:主中风,伤寒头痛,温疟,发表出汗,去邪热气,止咳逆上气,除寒热,破症坚积聚。麻黄的有效成分麻黄碱(物质F)有多种合成方法,合成方法之一如图所示,请回答相关问题。

1C中含有的官能团名称是____

2DE的反应类型是____

3A与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是____

4)下列关于麻黄碱的说法错误的是_____(填选项序号)

a.麻黄碱与盐酸、NaOH溶液均可反应

b.麻黄碱可以发生消去、取代、加成反应

c.麻黄碱中的氮原子和所有碳原子可能共面

5)麻黄碱的同分异构体中满足下列条件的有____种,其中核磁共振氢谱有6个峰且三个取代基均不处于相邻位置的结构简式是___

①苯环上有三个取代基,其中一个是 NH2;②遇到FeCl3溶液显紫色。

6)设计由乙醇和制备苯甲酸的合成路线____(无机试剂任选)

【答案】溴原子、醚键 取代反应 ac 40 C2H5OHC2H4C2H5Br

C2H5OHC2H5Br

【解析】

1)根据题干流程图中C的结构简式可知,含有的官能团名称是溴原子、醚键。

答案为:溴原子、醚键;

2D→E的反应为,从DE的结构上分析,反应过程中D中的溴原子被-NHCH3取代,因此发生取代反应。

答案为:取代反应;

3)根据A的结构简式,A为丙醛(),与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是

答案为:

4a.麻黄碱中含有亚氨基和羟基,能和盐酸反应但不能和NaOH溶液反应,a错误;

b. 麻黄碱中含有苯环、羟基等,且与羟基相邻的碳原子上含有氢原子,可以发生消去、取代、加成反应,b正确;

c.,图中圆形标注的碳原子和与之相连的两个碳原子、一个氮原子不可能共面,c错误。

答案为:ac

5)根据要求可知苯环上的三个取代基分别是氨基、酚羟基和丁基。苯环上三个互不相同的取代基位置有10种,丁基有四种结构,因此满足要求的同分异构体为40种;其中核磁共振氢谱有6个峰且三个取代基均不处于相邻位置的结构简式是

答案为:40

6)结合已学过的知识,乙醇和制备苯甲酸的合成路线为:C2H5OHC2H4C2H5Br

C2H5OHC2H5Br

练习册系列答案
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【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

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A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔

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1)锗在元素周期表中的位置是____

2)氧化溶解过程中铜参与反应的离子方程式是___。为加快氧化溶解反应速率可采用的措施有___(任写两种)

3)滤渣的成分是_____

4)水解过程发生的反应是GeCl4+2H2O=GeO2+4HCl,为得到纯净的GeO2,对水解所得混合物要进行过滤、洗涤、干燥等操作,判断GeO2是否洗涤干净的操作是__

5)下列金属的冶炼原理与流程中锗的冶炼原理相似的是____(填选项序号)

A.钠 B.铝 C.铁 D.银

6)若含锗6.2%的高锗铜合金的质量为50kg,还原过程中参与反应的H2体积为1.792m3(已折合为标准状况),则锗的回收率为____(保留三位有效数字)

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【题目】为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

1)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______

2)用托盘天平称十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)晶体__g

3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高、偏低或无影响”)

A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___

B.容量瓶未经干燥即使用___

C.溶解后没有冷却便进行定容___

D.忘记将洗涤液转入容量瓶___

E.定容时俯视刻度线定容___

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【题目】混合物M中可能含有Al2O3Fe2O3AlCu,为确定其组成,某同学设计如图所示分析方案:

下列分析正确的是

Am1>m2时,则混合物M中一定含有Al2O3

B生成蓝色溶液的离子方程式为:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C固体B既可能使纯净物,又可能是混合物

D要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入适量盐酸

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【题目】关于NaHCO3溶液的表述正确的是

A. c (Na)c (HCO3)c (CO32)c (H2CO3)

B. c (Na)c (H)c (HCO3)c (CO32)c (OH)

C. HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度

D. 其电离方程式为:NaHCO3NaHCO32

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【题目】超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NOCO转变成CO2N2,其反应为:2NO2CO2CO2N2。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应,试解答下列问题:

1)上述条件下该反应能够自发进行,则反应的ΔH_____0(填写)。

2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________

A.混合气体的压强保持不变

BN2的浓度不再改变

C.消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为11

DNOCOCO2N2的物质的量之比为2221

3)既要加快反应速率又要提高NO转化率,下列措施可行的是____________

 A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度

 C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积

4)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NOCO浓度如表(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):

时间(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)

( molL1)

1.00×103

4.50×104

2.50×104

1.50×104

1.00×104

1.00×104

c(CO)

( molL1)

3.60×103

3.05×103

2.85×103

2.75×103

X

2.70×103

从表中数据分析可知:

X____________mol·L1

②前2s内的平均反应速率v(N2)________________________mol·L1·s1

③该温度下反应的平衡常数K________________________

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【题目】在下列反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是

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