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    14．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
    A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3

    分析 X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．

    解答 解：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，
    A．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；
    B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；
    C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；
    D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，注意Al的最高化合价为+3价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知常温下，浓度均为0.1mol•L-1的5种钠盐溶液pH如表：
    溶质Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNaHSO3
    pH11.610.39.78.85.2
    下列说法中正确的是（　　）
    A．少量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO-=2H++Cl-+SO42-
    B．常温下，稀释CH3COOH或HClO溶液时，溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$不变（HR代表CH3COOH或HClO）
    C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa、NaHSO3三种溶液混合，溶液中：c（HSO3-）＞c（CH3COO-）＞c（CO32-）
    D．含等物质的量的NaHCO3和CH3COONa的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在过氧化钾与水的反应中，其还原产物和氧化产物质量比为（　　）
    A．7：2B．4：7C．7：4D．9：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3；N2和H2的转化率比是1：1．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向左移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氨气是一种重要的化工产品及工业原料．
    I．一定条件下，将1molN2（g）和3molH2（g）投入某密闭容器中，当反应物的转化率为50%时，反应放出46.2kJ的热量．
    （1）写出合成氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （2）某温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=3.0×104，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应逆向进行 （填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”）．
    （3）该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是C．
    A．1molN2、3molH2和2molNH3   
    B．1molN2和3molH2
    C．2molN2和6molH2       
     D．1molN2和2.8molH2
    Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：
    （4）室温下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分别加入少量的①Na2CO3固体 ②FeCl3固体 ③KCl固体，所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度由大到小的顺序是②③①（用编号表示）
    （5）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成的沉淀是Cu（OH）2，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机物：
    （1）等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是CH4；
    （2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O2的量最多的是C2H6．
    （3）在150℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是CH4、C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是（　　）
    A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室可用如图所示装置制取的气体是（　　）
    A．Cl2B．C2H4C．C2H2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
          元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
    最低价态---2--4-3-1--3-1
    （1）用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置：

    （2）在上面的元素周期表中，用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域
    （3）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是K（填元素符号）；与H2最容易化合的非金属单质是氟气（写物质名称）．
    （4）用电子式表示元素③形成的氢化物过程
    （5）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
    （6）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

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